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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A. HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

    B. Al3+的水解方程式：

    C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+

    D. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

    【答案】A

    【解析】

    A.HCO3-属于弱酸根离子，在水溶液中部分发生电离，电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，A正确；

    B.盐类的水解过程微弱，一般不生成沉淀，所以Al3+的水解方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，B错误；

    C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e﹣═Fe2+，正极上发生得电子的还原反应，C错误；

    D. 氢氧燃料电池的正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH-（碱性介质中），负极上H2发生失电子的氧化反应，D错误；

    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物比Y的稳定

    B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C. Z的非金属性比Y的强

    D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

    I. 分子式的确定:

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是__________.

    （3）根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

    II.结构式的确定:

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根据如图图示判断，下列说法正确的是

    A. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

    C. 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

    D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：

    ①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失

    ②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀

    ③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清

    试回答下列问题：

    (1)肯定存在的离子有______________________

    (2)写出①中发生的离子反应方程式________________，___________________

    (3)写出②中发生的离子反应方程式________________，___________________

    (4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元化合物。m 是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.r易溶于p

    B.原子半径：Z<Y

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

    D.最简单氢化物的稳定性：X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

    ②萃取剂为叔胺N235，化学式用R3N表示，是一种弱碱。

    回答下列问题：

    (1)钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价是_________，“煅烧”过程中生成Mn3O4的化学方程式是________________________________________________。

    (2)溶浸时，固体要进行粉碎，同时还要不断搅拌的目的是______________________________。

    (3)浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

    (4)“调节pH＝2”时，钨酸钠（Na2WO4）转化为偏钨酸钠（Na6H2W12O40）的离子方程式是

    12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+ H2W12O406－(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)+ 3SO42－(水层)，则反萃取获得(NH4)2WO4溶液时的反萃取剂可选择________。

    A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

    (5)操作A的名称是__________，焙烧生成WO3的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由甲醇、氧气和溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

    （1）写出该电池负极电极反应式______

    （2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。

    离子

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上发生的电极反应为______；阴极收集到的气体体积为（标准状况）______。

    （3）若用该电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

    A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

    B. X、Z既不同周期也不同主族

    C. 简单氢化物的沸点：Y＜W

    D. Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

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