【题目】某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：
①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失
②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀
③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有______________________
(2)写出①中发生的离子反应方程式________________，___________________
(3)写出②中发生的离子反应方程式________________，___________________
(4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________
【答案】Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、CO32－ Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓， BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓， 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
【解析】
无色透明溶液中一定不含Cu2＋；①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失，说明得到白色沉淀是BaCO3、不是BaSO4、AgCl，所以原溶液一定含有CO32－，一定不含Ag＋、SO42－，由于有CO32－，所以一定不含Mg2＋；②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，说明一定含有Cl－；③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清，说明原溶液一定含有NH4＋；根据电荷守推断Na＋、K＋。
根据以上分析， (1)溶液有NH4＋、Cl－、CO32－，没有Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、SO42－，所含的各离子物质的量浓度相等，根据电荷守，溶液含有Na＋、K＋，肯定存在的离子有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、CO32－；
(2)①中CO32－、Ba2＋生成BaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑；
(3)②加入硝酸，硝酸和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式是2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，发生反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；
(4)③中氢氧根离子、铵根离子反应生成氨气，反应的离子反应方程式是NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。
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【题目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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【题目】25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与
的变化关系如下图所示，
下列叙述正确的是
A. E点溶液中c(Na+)＝c(A—)
B. Ka(HA)的数量级为10—3
C. 滴加过程中
保持不变
D. F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)
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【题目】我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2
B. 苯环上的一氯化物有3种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 1molM可与15mol H2发生加成反应
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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔点/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）用装置A制取H2，其优点是________________；D中反应的化学方程式为____________________；装置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是____________________________。
Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是____________。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是____________________________。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是____________________________；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B. Al3+的水解方程式：
C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+
D. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知：
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。
②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。
(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。
(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。
(4)F→G的化学方程式为________。
(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。
(6)设计由B和
为原料制备具有抗肿瘤活性药物
的合成路线__________。
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【题目】观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）写出图中四种实验操作的名称：___________________________________________________。
（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：____________，____________。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
A从海水中获取蒸馏水____________；B从KCl溶液中获取KCl晶体____________；
C分离CaCO3和水____________；D分离植物油和水____________。
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【题目】25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d
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