【题目】由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知：
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。
②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。
(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。
(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。
(4)F→G的化学方程式为________。
(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。
(6)设计由B和
为原料制备具有抗肿瘤活性药物
的合成路线__________。
【答案】3-溴丙酸 
C19H33NO2 羰基、硝基 取代、还原 
【解析】
A分子式是C3H5O2Br，能够与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明是溴代羧酸，核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1则A结构简式为BrCH2CH2COOH，A与SOCl2发生信息③反应产生B是BrCH2CH2COCl，根据D的分子式，结合生成物H的结构简式可知C是
，B与C发生烃基对位的取代反应产生D结构简式是；D与NaNO2发生取代反应产生E是
，E与NaBH4发生羰基的还原反应产生F：
，F与HCHO在三乙胺存在时发生信息④反应产生G：
，G与H2发生还原反应产生H：
，据此解答。
根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，B是BrCH2CH2COCl，C是，D是，E是，F是，G是，H是。
(1)根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，A的化学名称为3-溴丙酸；D的结构简式为；
(2)根据H的结构简式，可知H的分子式为C19H33NO2，E结构简式是，E中官能团的名称为羰基、硝基；
(3) B与C发生烃基对位的取代反应产生D，所以B→D的反应类型为取代反应；E与NaBH4发生羰基的还原反应产生F，所以E→F的反应类型为还原反应；
(4)F→G的化学方程式为；
(5)C是，与C互为同分异构体，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：3：1：1的有机物的结构简式为；
(6)B
与
发生取代反应产生
，与NaNO2发生取代反应产生
，该物质与NaBH4发生羰基的还原反应产生
，然后与HCHO在三乙胺存在时发生信息④反应产生
，然后在H2、Cd/C条件下发生还原反应产生
，故合成路线为：。
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【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。
③ 写出一种与ZY2互为等电子体的分子的化学式：________。
（2）Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
（3）含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为______。
（4）下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为______。
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【题目】氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。
I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。
II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示
主反应:(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+N2+6H2O
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。
(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。
A.温度计 B水浴加热装置
C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒
实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。
已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0
10—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL
(5)滴定终点的现象是___________________________________。
(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。
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【题目】某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：
①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失
②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀
③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有______________________
(2)写出①中发生的离子反应方程式________________，___________________
(3)写出②中发生的离子反应方程式________________，___________________
(4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________
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【题目】化学平衡常数
、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数
等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数一定均变大
B. 
说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生
沉淀，则
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
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【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。
②萃取剂为叔胺N235，化学式用R3N表示，是一种弱碱。
回答下列问题：
(1)钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价是_________，“煅烧”过程中生成Mn3O4的化学方程式是________________________________________________。
(2)溶浸时，固体要进行粉碎，同时还要不断搅拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中
＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。
(4)“调节pH＝2”时，钨酸钠（Na2WO4）转化为偏钨酸钠（Na6H2W12O40）的离子方程式是
12WO42－+ 18H＋
H2W12O406－+ 8H2O。萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+ H2W12O406－(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)+ 3SO42－(水层)，则反萃取获得(NH4)2WO4溶液时的反萃取剂可选择________。
A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液
(5)操作A的名称是__________，焙烧生成WO3的化学方程式是_______________________。
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【题目】下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作、现象 | 结论 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 | 蔗糖没有发生水解 |
B | 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 | SO2是酸性氧化物，还具有漂白性 |
D | 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 | 溶液中存在：I3－ |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。
(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。
(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。
(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。
(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学方程式是N2H4 + HNO2＝HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_________。
A．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．HN3分子中四个原子可能在一条直线上
D．叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_______ g
cm－3（用含a和NA的代数式表示）。
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【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)“双线桥法”标出电子转移情况________。
(2)若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克KMnO4参加反应？________。
②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。
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