【题目】下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作、现象 | 结论 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 | 蔗糖没有发生水解 |
B | 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 | SO2是酸性氧化物，还具有漂白性 |
D | 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 | 溶液中存在：I3－ |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A.CuO+H2
Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔点/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）用装置A制取H2，其优点是________________；D中反应的化学方程式为____________________；装置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是____________________________。
Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是____________。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是____________________________。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是____________________________；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________。
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【题目】由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知：
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。
②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。
(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。
(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。
(4)F→G的化学方程式为________。
(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。
(6)设计由B和
为原料制备具有抗肿瘤活性药物
的合成路线__________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，
点Kw的数值比
点Kw的数值大
B. 乙表示
溶液滴定
醋酸溶液的滴定曲线
C. 丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的
D. 丁表示
、
两物质的溶解度随温度变化情况，将
时、的饱和溶液分别升温至
时，溶质的质量分数
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【题目】观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）写出图中四种实验操作的名称：___________________________________________________。
（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：____________，____________。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
A从海水中获取蒸馏水____________；B从KCl溶液中获取KCl晶体____________；
C分离CaCO3和水____________；D分离植物油和水____________。
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【题目】下列一句话中叙述了两个值，前者记为
，后者记为
，和的关系从A、B、C、D中选择，并填空。
A.
B.
C.
D.无法比较
（1）常温下
的
与 
等体积混合后溶液中
和
：______；
（2）同温度下， 
溶液中
水解百分率与
溶液中的水解百分率：______；
（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的
值仍然相同，则和的关系是：______；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中
：______；
（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和
值为12的溶液中水的电离度：______；
（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；
（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；
（8）相同温度下，
的
溶液中的
个数和
溶液中的个数：______。
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【题目】发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：
(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5 kJ·mol-1， S(s)的燃娆热△H=-296.0 kJ·mol-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1，写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：______
(2)在763 K、3.04×104 kPa时，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。
①设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为y=___。
②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选择最佳反应物配比m=_______（填“l”、“2”或“3”），理由是_________。
(3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图：
①8000C时，其中最易被还原的金属氧化物是______（填化学式），该反应的平衡常数K=_______。
②CO2还原PbO2的反应△H ___0（填“>”或“<”)。判断依据是_________。
(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂（硝酸钾和蔗糖的混合物）点燃后在燃烧室里燃烧，发生反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
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【题目】现有如下各种说法:
①金属和非金属化合时一定形成离子键;
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;
③根据电离方程式HCl
H++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;
④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是
A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①
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