【题目】下列表述和方程式书写都正确的是
A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol
B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O
D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
【答案】C
【解析】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的燃烧热，A错误；
B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误；
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；
D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cl-失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2，反应方程式为：2Cl-+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH-，D错误；
故合理选项是C。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A. x=2
B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L
C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－
D. 此时A的转化率为40％
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ,示意图如下。下列判断正确的是（ ）
A.锌为负极，被还原
B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O
C.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA
D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
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【题目】请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；
（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；
（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。
（4）写出下列物质的形成过程。
HCl ___________；NaCl ______________ 。
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【题目】用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )
A. Na失火不能用
灭火,K失火也不能用
灭火
B. 工业上电解熔融
制取金属镁,也可以用电解熔融
的方法制取金属铝
C. Al与S直接化合可以得到
与S直接化合也可以得到
D. 
可以写成
也可写成
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【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 ．
（2）B装置的作用是 ．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式： ．
（5）C装置的作用是 ．
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【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A. 溶液中的SO42－向铜极移动
B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应
C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑
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【题目】注意分析下列两条信息，它们可能有助于你解答下面的推断题：
①
②有机化合物分子中，同一个碳原子上连接两个羟基的结构是不稳定的，易自动失去一分子水，如
+H2O(R—代表烃基)
现有只含C、H、O三种元素的化合物A～F，它们的某些有关信息已注明在下面的方框内。
请推断出化合物A、B、C、D的结构简式。
A______________，B______________，C______________，D______________。
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【题目】现代社会应用最广泛的能源之一
(1)某原电池装置如图所示：
①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________________。
②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。
(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为____________；
②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重______ g
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