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    15．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
    序号①②③④⑤⑥
    仪器及装置图
    图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
    （1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）
    ③接⑤接④接②接①接⑥；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接C．
    （2）装置⑥中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
    （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
    （5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
    （6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，转移电子数为2NA．

    分析 （1）仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则，根据题中实验原理，用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，据此答题；
    （2）装置⑥是用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气；
    （3）实验中涉及气体的，实验开始时一般都要检验装置气密性，为了防止空气中的成分的干扰，实验结束时，有铜粉的装置中还应再能一会儿氯气；
    （4）在装置⑤的烧瓶中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气；
    （5）氯化铜固体为棕黄色，氯化铜饱和溶液呈绿色（或蓝绿色）；
    （6）根据方程式MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O～2e-，可计算出被氧化的HCl的物质的量及转移电子数；

    解答 解：（1）仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则，根据题中实验原理，用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器连接顺序为：③⑤④②①⑥，②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接C，
    故答案为：③⑤④②①⑥；C；
    （2）装置⑥是用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）实验中涉及气体的，实验开始时一般都要检验装置气密性，为了防止空气中的成分的干扰，实验结束时，有铜粉的装置中还应再能一会儿氯气，所以实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯，
    故答案为：气密性；①；
    （4）在装置⑤的烧瓶中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O；
    （5）氯化铜固体为棕黄色，氯化铜饱和溶液呈绿色（或蓝绿色），所以装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿色（或蓝绿色），
    故答案为：棕黄；绿（或蓝绿）；
    （6）根据方程式MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O～2e-
                       4mol            1mol      2mol
    可知参与反应的HCl为4mol，其中被氧化的为2mol，转移电子数为2NA，
    故答案为：2mol；2NA．

    点评 本题考查了常见气体的制取和收集及实验的注意事项，氯化铁的性质和制取；关键是掌握其选择的依据及原理，在装置的分析中明确装置的特点及其作用，难度较大．

    练习册系列答案
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    7．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（　　）
    A．3：2B．3：1C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化
    B．V正（CO）=V逆（H2O）
    C．体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化
    D．1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ、实验室里用图1所示的装置制无水CuCl2，根据图示回答下列问题：

    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况：．
    （2）B瓶盛放的试剂是饱和食盐水（填名称），其作用是除去HCl；C瓶盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2；
    （3）实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束应先熄灭D处的酒精灯；
    （4）写出D处管内反应的化学方程式：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
    Ⅱ、（1）若制备饱和氯水，图2吸收装置中最佳的选择是④；
    （2）用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色褪去．产生上述现象的可能原因有两种：①氯水显酸性，NaOH溶液被中和而褪色；②氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色．请你帮他设计实验证明红色褪去的原因是①还是②．
    实验操作实验现象结  论
    向已褪色的溶液中加入适量NaOH溶液溶液变红假设①成立
    溶液不变红假设②成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2．
    （已知NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑）

    回答下列问题：
    （1）实验前检查整套装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气；
    （2）装置（B）的广口瓶中盛饱和食盐水（写名称），其作用是除去Cl2中的HCl；装置（C）的广口瓶中盛浓硫酸（写名称），其作用是除去Cl2中的水蒸气；装置（E）的烧杯中盛氢氧化钠溶液（写名称），其作用是吸收多余氯气，防止污染；
    （3）装置（A）中发生反应的化学方程式是2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO4+Cl2↑+MnSO4+H2O；装置（A）中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知，T℃时2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入A（g）和B（g），经5min达到平衡．其起始物质的量及A的平衡转化率如表所示．
    甲乙丙
    起始物质的量n（A）/mol0.40.80.8
    n（B）/mol0.240.240.48
    A的平衡转化率80%α1α2
    下列判断中，错误的是（　　）
    A．甲从开始到平衡时ν（A）为0.032mol•L-1•min-1
    B．平衡时，A的转化率：α1＜80%＜α2
    C．T℃时，平衡常数K=400L/mol
    D．绝热容器中，压缩体积，平衡常数K＞400 L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等．工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4．实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：驱赶出ClO2，确保其被充分吸收．
    （3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：提高ClO2的利用率及防止H2O2分解．
    （4）某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    ①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2═Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
    I：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
    II：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g）△H2
    回答下列问题：
    （1）反应 I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反应 II为不可逆反应，△H2=＜0．（填写“＞”，“＜”，“=”）
    （2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（ I）＞ v（ II）．（填写“＞”，“＜”，“=”）

    （3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三．
    ①请解释图二中两条曲线的变化开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动．
    ②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是R=2.5，温度控制在590K．
    （4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在5 min内该反应用C表示的反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
    B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol•L-1
    C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
    D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

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