Question

5．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L^-1．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 在5 min内该反应用C表示的反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol•L^-1
• C． 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
• D． 5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

Answer 1

分析 经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L^-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L^-1=1mol，则
      A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol    2mol     0      0
转化：0.5mol 1mol     0.5mol  1mol
平衡：0.5mol 1mol     0.5mol  1mol
以此可解答该题．

解答 解：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L^-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L^-1=1mol，则
       A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始：1mol     2mol     0      0
转化：0.5mol   1mol   0.5mol  1mol
平衡：0.5mol   1mol   0.5mol  1mol
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B.5min时，容器内D的浓度为$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol•L^-1，故B正确；
C．反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故C正确；
D．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征．