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    19．阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NA
    B．1 mol/L 的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 NA
    C．标准状况下，2.24LC6H6 所含的分子数目为 0.1NA
    D．1 mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 2NA

    分析 A、钠反应后变为+1价；
    B、溶液体积不明确；
    C、标况下苯为液态；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，与产物无关，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有NA个阴离子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
    B．由4P（s，红磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
    C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）此温度下，水的离子积KW为10-13 mol2•L-2，则该温度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
    （2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

    已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
    回答下列问题：
    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，反应更充分．
    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：用硫酸代替盐酸．
    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为分液漏斗；
    图2中D是分配比，表示Ce（IV）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小．
    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作还原剂（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为2mol．
    （5）“氧化”步骤的化学方程式为2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
    （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO2的质量分数为95.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是元素周期表的一部分，用 化学式回答下列问题
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡ0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，除稀有气体外，原子半径最大的是K．
    （2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 物质是HClO4，碱性最强的 物质是KOH．
    （3）③的最高价氧化物对应水化物的电子式为，该物质和⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （4）请说出③的金属性比④强的一个科学事实NaOH溶液碱性比Mg（OH）2强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是．
    A．两溶液一定是等体积混合B．溶液中：c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．溶液中2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．溶液中：c（HR-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活是化学的源泉．下列叙述不正确的是（　　）
    A．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
    B．硅胶可用作食品干燥剂
    C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料
    D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3-、CO2-组成分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．此图是 1.0mol•L-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲线
    B．在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的 pH 约为 7.4，则CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3易控制溶液的pH为7～9之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物（仅含碳、氢、氧）的相对分子量在50～100之间，经分析得知，其中氧质量分数为36.37%．有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）
    A．属于酯类的有4种
    B．属于羧酸的有2种
    C．既含有羟基又含有醛基的有3种
    D．存在分子中含有六元环的同分异构体

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