【题目】Ⅰ.晋朝人常璇在《华阳国志》里有这样一段话:临邛县“有火井,夜时光映上昭。民欲其火,先以 家火投之。顷许如雷声,火焰出,通耀数十里。以竹筒盛其火藏之,可拽行终日不灭也……”,请回答下列问题。
(1)话中描述的物质是一种最简单的有机物—甲烷,其结构式为________________。
(2)写出“顷许如雷声,火焰出”涉及的化学方程式:__________________。
(3)甲烷不仅可以直接用来燃烧,还是重要的化工原料,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO 和H2O),反应的化学方程式为___________,反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为____________
Ⅱ.(4)支链上只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的分子式为____________________。
(5)分子中含有25个共价键且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式是________________。
【答案】 CH4+2O2CO2+2H2O CH4+H2OCO+2H2 14:3 C7H16 (CH3)3CC(CH3)3
【解析】
Ⅰ.(1)甲烷为正四面体结构,其结构式为。
故答案为:;
(2)CH4燃烧生成CO2和H2O,化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为:CH4+2O2CO2+2H2O;
(3)根据信息提示,可知反应物为CH4、H2O,生成物为CO和H2,故反应的化学方程式为CH4+H2OCO+2H2。由化学方程式 可知,故CO和H2的质量比为。
故答案为:CH4+H2OCO+2H2 ;14:3 ;
Ⅱ.(4)支链上只有一个乙基,则主链上至少含有5个C,相对分子质量最小的烷烃含有7个C,该有机物的结构简式为CH(C2H5)3,分子式为C7H16。
故答案为:C7H16 ;
(5)设该烷烃的分子式为CnH2n+2,分子中含有25个共价键,所以2n+2+n-1=25,n=8,一氯代物只有一种的该烷烃的结构简式是(CH3)3CC(CH3)3。
故答案为: (CH3)3CC(CH3)3。
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【题目】下列有关有机物结构和性质的说法正确的是( )
A. 甲中所有原子可能处于同一平面
B. 乙的一氯代物有4种
C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代,加成,氧化,消去反应
D. 丁与苯互为等电子体,可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质
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【题目】已知t℃时,某些物质的平衡常数K的值如表所示,下列说法错误的是( )
物质 | HCIO | H2CO3 | AgCl | AgI |
平衡常数 | Ka≈10﹣9 | K≈10﹣7 K≈10﹣11 | Ksp≈1.8×10﹣10 | Ksp≈8.51×10﹣17 |
A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增强氯水漂白性
B.相同温度和浓度下,NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小
C.t℃时,AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K=2.1×106
D.将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,会生成等量的AgCl和AgI沉淀
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【题目】图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
a.灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到实验仪器是_____(填字母)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.酒精灯 E. 干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____(填“甲”“乙”或“丙”)装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是_____,选择上述图_____(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
(2)某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子,测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,则c(SO42-)=_____
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【题目】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。
(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂,基态镍原子的价层电子排布式是____。
(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域,硼可以与氟气反应生成BF3气体,BF3分子的立体构型为___________。
(3)石墨的晶体结构如图所示,如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。
(4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)
图乙中,1号C的杂化方式是___________,该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,其分子结构如图,1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似,已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式,已知阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
① 混合气体的压强;② 混合气体的密度;③ B的物质的量浓度;④ 气体总物质的量;⑤ 混合气体的平均相对分子质量;⑥ C、D反应速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
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【题目】核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 —旦被人体吸入,可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表:
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示),其原因为___________ .
(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中平均含有________个131I原子,晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+周围紧邻的K+个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. [空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可]
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【题目】医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________
(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒或数字。
(2)该反应中的还原剂是___。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为___mol。
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__。
②溶解沉淀时__(能或不能)用稀盐酸,原因是___。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙__g。
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