Question

【题目】对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大。增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。A. A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B.增大压强，平衡向逆反应方向进行，向逆反应进行是因为减小体积增大压强，导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C.升高温度,化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大。由图像可知T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法；D.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

A.由图象可以知道,A、C两点都在等温线上，C的压强大,则A、C两点的反应速率：A <C,故A项错误；B.由图象可以知道，A、C两点都在等温线上，C的压强大,与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是因为减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色:A浅，C深，故B项错误；C.升高温度,化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可以知道，A点NO2的体积分数大，则T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C项正确；D.平衡常数只与温度有关，由图象可以知道B、C两点温度不同，所以平衡常数也不同，故D项错误。综上，本题选C。