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    【题目】现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.OE段化学反应速率最快

    B.FG段收集的二氧化碳最多

    C.由图像可推断出该反应为吸热反应

    D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

    【答案】D

    【解析】

    A．曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，故A错误；

    B．由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，故B错误；

    C．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，故C错误；

    D．向溶液中加入氯化钠溶液，导致氢离子的浓度减小，速率降低，故D正确；

    答案为D。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.无色透明的溶液中：、、、

    B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

    C.的溶液中：、、、

    D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

    （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

    （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

    （3）苯胺）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。

    （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

    （5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )

    A. A、B的相对分子质量之差为60B. 1个B分子中应当有2个氧原子

    C. A的分子式是C7H6O3D. B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和

    由A出发合成路线如图：

    已知：

    I. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸

    II.

    III、+H2O

    根据以上信息回答下列问题

    （1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。

    （2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型_______、______，F的结构简式_____________。

    （3）写出D→E转化过程中①（D + NaOH）的化学方程式__________________。

    （4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。

    （5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。

    a 苯环上有3个取代基 b 仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）

    （6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。

    示例CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是

    A. NH2OH的电离常数K的数量级为10－9

    B. CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

    C. 当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2

    D. 浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推理正确的是

    A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3

    B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜

    C. 铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜

    D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

    已知：

    (1)生成 A 的反应类型是_____。

    (2)试剂 a 是_____。

    (3)B 中所含的官能团的名称是_____。

    (4)W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ①F 的结构简式是_____。

    ②生成聚合物 Y 的化学方程式是_____。

    (5)Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有______种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为 1∶2∶2∶3 的为___________（写一种结构简式即可）。

    (6)试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线__________________。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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