练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.无色透明的溶液中：、、、

    B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

    C.的溶液中：、、、

    D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

    【答案】B

    【解析】

    离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等。

    A. 含有Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，A项错误；
    B. =1×10-12的溶液，呈碱性，这几种离子之间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，B项正确；
    C. Fe2+、MnO4发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；
    D. 能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D项错误；
    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酰奎宁酸具有抗菌、抗病霉作用，其一种合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是：___________，B中官能团的名称为___________；

    (2)A到B、D到E的反应类型依次是____________；

    (3)G的分子式为________________；

    (4)B生成C的化学方程式为__________；

    (5)X是C的同分异构体，其能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为9：1，写出符合题意的X的一种结构简式：____________；

    (6)设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料制备的合成路线：_________(无机试剂任用)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

    A.原子半径：W<X

    B.气态氢化物热稳定性：Z<W

    C.Y单质可用做半导体材料

    D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空。

    (1) 原子序数为24的元素基态原子核外有________个未成对电子，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________；

    (2)B元素基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有___个伸展方向，原子核外有___个运动状态不同的电子。

    (3)在下列物质中：①NH3 ②I2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧CH3COONH4，既存在非极性键又存在极性键的极性分子是__________；既存在σ键又存在π键的非极性分子是________，既存在σ键又存在π键的离子晶体是________

    (4)1mol NH4BF4含有___mol配位键， 1mol [Zn(CN)4]2－中含有σ键的数目为___．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

    （1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的______能转化成______能释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式:______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.

    请回答下列问题：

    （1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。

    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。

    （3）通入反应器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的原因是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

    （1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。

    A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应

    （2）获取能量变化的途径

    ① 通过化学键的键能计算。已知：

    化学键种类

    H—H

    O＝O

    O—H

    键能（kJ/mol）

    436

    498

    463.4

    计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

    ② 通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应△H＝_______。

    ③ 通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

    Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1

    Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1

    写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。

    ④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

    A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液

    C．1.0 g NaOH固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

    A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

    B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去

    C. 通过净化处理后，水的导电性降低

    D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.OE段化学反应速率最快

    B.FG段收集的二氧化碳最多

    C.由图像可推断出该反应为吸热反应

    D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案