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    10．短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：XN，YC，ZH．
    （2）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
    （3）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：NH3+H2CO3=NH4HCO3．

    分析 短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价的绝对值；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3，据此解答．

    解答 解：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价的绝对值；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3．
    （1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H，故答案为：N；C；H；
    （2）氮元素处于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；
    （3）NH3与H2CO3按1：1反应生成NH4HCO3，反应化学方程式为：NH3+H2CO3=NH4HCO3，故答案为：NH3+H2CO3=NH4HCO3．

    点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题的关键，注意根据核外电子层数之和确定Z是推断的突破口，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．Ca2+[：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$：]2-B．Na+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$$\stackrel{•}{X}$]-2Na+
    C．[Mg2+][$\underset{X}{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$$\underset{X}{•}$]2-D．K+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{F}}{••}$：]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，
    从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm-1）575.4L（保留4位有效数字）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示．

    请填空：
    （1）A的分子式为C9H10O2．
    （2）A的分子中含一个甲基的依据是bc．
    a．A的相对分子质量  b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图
    （3）A的结构简式为C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
    （4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的同分异构体共有6种（包含A）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
    （1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式；含有的化学键类型有离子键和共价键．
    （3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
    （5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物
    B．该反应中化学能全部转化为热能
    C．Al2O3中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
    D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③．
    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）书写O→a段所对应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用  ④SO42-有阻化作用  ⑤Al3+有催化作用
    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；⑦升高温度．
    其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

    （1）仪器B的名称是分液漏斗．
    （2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰，Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，Ⅴ中的试剂为浓硫酸．
    （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
    （4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的电子式为，A与水反应的化学方程式Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，比较A中阴阳离子的大小，阳离子半径小于阴离子半径（填大于，小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物的结构简式为 ．下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与金属钠发生反应并放出氢气
    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
    D．具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应

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