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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理  
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式     
(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL。
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞    ,打开活塞     ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞    ,打开活塞    ,通过分液漏斗加入过量    (填化学式),与烧瓶内物质充分反应。
                                                 (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为          
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为         。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2分)
(3)②K2、K3(1分),K1(1分)③K1(1分),K3(1分),NaOH(1分)④打开K2, 通入空气一段时间(2分)
(4)①×100%(2分)②偏小(2分)③×100%(2分)

解析试题分析:(1)AlN溶于强碱生成氨气,而Al3+则转化为NaAlO2则有方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(3)实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4,AlN溶于强酸产生铵盐,气体向左测定出甲烷的体积,即可计算出Al4C3的质量分数,然后加入强碱与铵盐反应产生氨气,气体向右测定出D装置增重的质量,可计算出AlN的质量分数。通入空气,使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。(4)m(NH3)=z-y,m(AlN)= ,质量分数为×100%,若读数时,左高右低,压强大于外界压强,体积偏小,V(CH4)=a-b,m(Al4C3)=,质量分数为×100%
考点:考查物质性质,基本实验原理、操作、物质的量计算

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白:
(1)将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器                       
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请完成该反应方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____
(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是                   
(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____(填“偏高”“偏低”“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰,实验仪器及用品可自选。)
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表:

实 验 内 容
实 验 试 剂
实 验 现 象
探究氧化性
 
 
探究不稳定性
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)“碱浸”的目的是                                                      ,写出有关的离子方程式                                                  
(2)向滤渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量浓硝酸,在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                            
(3)操作a的名称为           ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质,除去这种杂质的实验操作名称为                 
(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。称取0.26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸8.00 mL,则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为       ;上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用                       
(5)在“酸浸”的步骤中,①若只加入浓硫酸,写出加热时的化学方程式                 
②若将浓硝酸换成过氧化氢,常温时即可生成硫酸铜,指出此种方法的优点               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度,提出了各自的设计方案。(忽略锌镀层的氧化)甲同学的方案:先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
(1)甲同学的方案是否可行,说出理由:                                                      。
乙同学的方案:通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案:

(2)配制5%的盐酸1 L (g/cm3 ),需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸         mL
(保留一位小数)。
(3)若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.00cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14g/cm3,则锌层的厚度为          cm。丙同学的方案:通过如图所示装置,测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

(4)实验所用称量仪器为                     
(5)若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会              (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
(6)实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?       理由是:                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

绿矾(FeSO4·7H2O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

己知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时溶液的pH为5.5。
(1)操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是:                                
(2)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
(3)操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、                    
(4)通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;
                                            
(5)操作IV的顺序依次为:                、冷却结晶、                  
(6)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②                                          

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。实验室用粗铜(含少量铁)制备CuSO4·5H2O的流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室配制250 mL4.8 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀的pH
2.7
4.4
7.0
沉淀完全的pH
3.7
6.4
9.6
 
除去Fe3+,溶液的pH应控在_______________范围,调pH可选用的试剂是____________。
(3)若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2,进一步提纯的实验操作名称是__________。
(4)获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时,发现纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任写一种)。
(5)实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________(填序号),并注明装置中所需药品的名称。

A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根据选择的装置可以填满也可以不填满)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图(已知气体X为电解饱和食盐水所得;母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等离子)请回答:

(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,梢制时所用的试剂为:

A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液,则加入试剂的顺序是(填编号)______
(2)气体X的化学式为______,操作a所用的主要仪器是______。
(3)加入溶液Y的目的是______,用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时,使用的试剂为______

(4)将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质:

①通入气体X后,A中出现的现象是____________
②C装置中发生反应的离子方程式为____________。
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)
________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
B.用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体
C.用装置③除去O2中混有的一定量SO2
D.用装置④在实验室制取并收集氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列措施可行且对应反应方程式正确的是

A.实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯:
B.工业上用H2冶炼金属钠:Na2O+H22Na+H2O
C.向溴乙烷中滴加AgNO3检验其中的溴原子:Ag++Br=AgBr↓
D.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

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