[题目]以下材料中.属于硅酸盐材料的是( )A.铝合金B.碳纤维C.普通玻璃D.塑料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以下材料中，属于硅酸盐材料的是（　　）
A.铝合金
B.碳纤维
C.普通玻璃
D.塑料

【答案】C
【解析】常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，
故答案为：C．
根据硅酸盐材料的主要成分是硅酸盐进行判断即可.

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【题目】下列不是氯碱工业的直接产品的是（）

A.氢气B.氯气C.氯化氢D.氢氧化钠

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【题目】工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

（1）硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：。
（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝。
③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

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【题目】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（　　）
A.酒精受热变为气体
B.氯化铵受热变为气体
C.二氧化硅受热熔化
D.食盐溶解在水中

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【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB