【题目】常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大
B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性
C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA<HB
【答案】D
【解析】A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,最初因生成的NaB水解,促进水的电离,但当NaOH过量后,过量的NaOH将抑制水的电离,故A不符合题意;
B.常温下,pH之和等于14的酸和碱等体积混合,混合液的酸碱性是“谁弱显谁性,双强显中性”,如果等常浓度碱的电离程度比HB还小,则混合液显碱性,故B不符合题意;
C.氨水与HA溶液混合后的溶液中肯定存在的电荷守恒式是c(NH4+ )+c(H+)=c(A-)+c(OH-),,则c(NH4+ )>c(A-)>c(H+)>c(OH-)肯定不成立,故C不符合题意;
D.因HB比HA弱,pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大,则完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积是HA<HB,故D符合题意;
答案为:D。根据pH相同的一元酸用水稀释相同的倍数,弱酸的pH变化程度小,由图示可知HB的酸性比HA弱,据此解答即可。
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g),若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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【题目】Ⅰ.某钠盐溶液中通入足量氨气,无明显现象.再在所得溶液中通入过量CO2 , 产生大量白色沉淀。
(1)写出氨气的电子式。
(2)该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒(填编号)。
A.Cl﹣
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
(3)写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式。
(4)Ⅱ.电镀工业中往往产生大量的有毒废水,必须严格处理后才可以排放.某种高浓度有毒的含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下:
已知:9.0g沉淀D在氧气中灼烧后,产生8.0g黑色固体,反应后的气体通过足量澄清石灰水时,产生10.0g白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
沉淀D的化学式是。
(5)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。
(6)滤液C中还含有微量的A离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,试用离子方程式表示该原理。
(7)反应①为制得某种元素的低价X离子,从氧化还原反应的角度分析,(填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液,原因是。
(8)设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。
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【题目】在溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣
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【题目】做氯化氢喷泉实验后,烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一,其原因可能是( )
A.HC1气体没有完全溶解B.装置漏气,进入空气
C.集气时有空气混入D.从胶头滴管挤入烧瓶的水太少
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【题目】在足量的NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振荡后静置,出现的现象( )
A.溶液不分层,溶液呈紫红色B.溶液分两层,上层液体呈紫红色
C.溶液分两层,下层液体呈紫红色D.溶液分两层,下层是无色液体
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【题目】如图装置进行实验,将液体A 逐滴加入到固体B 中,下列叙述正确的是
A. 若A 为盐酸,B 为碳酸钠,C 中盛有水玻璃,则C 中溶液变浑浊
B. 若A 为浓硫酸,B 为木炭,C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C 中溶液紫红色褪色
C. 若A 为浓氨水,B 为烧碱,C中盛少量AlCl3溶液,则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解
D. 若A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛有少量澄清石灰水,则C中溶液先沉淀后溶解
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