练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（ ）
    A.甲烷和丙烯
    B.乙烷和丁烯
    C.环丙烷与丙烯
    D.丙烯与丙炔

    【答案】D
    【解析】解：甲烷、乙烷、环丙烷、丙烯、丁烯、丙炔的分子式处理成CH4、CH3、CH2、CH2、CH2、CH ，则含碳量比乙烯高的有：丙炔；含碳量比乙烯相等的有：环丙烷、丙烯、丁烯，含碳量比乙烯低的有：甲烷、乙烷，
    A、甲烷的含碳量比乙烯低，丙烯含碳量比乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合气体中含碳量比乙烯低，
    B、乙烷的含碳量比乙烯低，丁烯含碳量比乙烯相等，所以乙烷和丁烯混合气体中含碳量比乙烯低，
    C、环丙烷与丙烯含碳量比乙烯相等，所以环丙烷与丙烯混合气体中含碳量与乙烯相等，
    D、丙烯含碳量比乙烯相等，丙炔含碳量比乙烯高，所以丙烯与丙炔混合气体中含碳量与乙烯高，
    故选D．
    【考点精析】关于本题考查的烯烃，需要了解分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，单烯烃通式为CnH2n（n≥2）才能得出正确答案．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式；④反应离子方程式 ．
    （2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式 ． ④反应的离子方程式 ． D中加入氢氧化钠的现象 ．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式 ． ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

    A.加热氯化铵B.碘升华C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　)

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段发生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣116KJmol﹣1
    又知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJmol﹣1
    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJmol﹣1
    则甲醇的燃烧热为 ．
    （2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 ， 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为 ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 ．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂
    d．增大体系压强
    （3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
    ②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= ．
    （4）Na2SO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　 ；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
    （已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：。
    （2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是。
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
    D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
    第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
    ③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是

    A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+

    C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
    B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
    C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
    D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

    (1)金属铝的质量为_________；

    (2)图像中80-90mL之间发生的离子方程式：____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案