Question

【题目】现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。

注：KNO3固体容易受热分解

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)；

(2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是___________、___________、过滤；

(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是_____g；

(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（___________）

A.使用了生锈的砝码

B.定容时仰视刻度线

C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥

D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中

Answer 1

【答案】BaSO4 BaCO3 HNO3 蒸发浓缩 冷却结晶 除Ag+ 和 Ba2+ 20.2 AD

【解析】

根据实验流程图，分析各步发生的反应及沉淀的成分和滤液中的溶质，分析实验操作中仪器使用及注意事项。

根据流程图得：①加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀；②加入过量硝酸银，生成氯化银沉淀；③加入过量碳酸钾，生成碳酸银和碳酸钡沉淀，除去过量的硝酸银和过量的硝酸钡；

(1)由上述分析得沉淀A的主要成分是BaSO4、 BaCO3，

故答案为：BaSO4、 BaCO3；

(2)溶液3中的杂质为碳酸钾，可以向其中加入适量的硝酸；从溶液3获得KN03晶体的操作是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤，

故答案为：HNO3、蒸发浓缩、冷却结晶；

(3)根据流程图分析步骤③加入过量K2C03溶液的目的是除Ag+ 和 Ba2+，

故答案为：除Ag+ 和 Ba2+；

(4) 配制450mL溶液选用500mL容量瓶，n(KN03)=cV=0.40 mol/L=0.2mol，m(KN03)=nM=0.2mol×101g/mol=20.2g，

故答案为：20.2；

(5)分析溶液中浓度的误差，根据c= 进行分析:

A.使用了生锈的砝码，砝码质量增大，导致称取药品质量偏大，最终浓度偏大，故A正确；

B.定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故B错误；

C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥，并不影响溶液的浓度，故C错误；

D.当溶液冷却时，溶液体积偏小，导致浓度偏大，故D正确；

故选AD。