【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表:
(1)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO
、HSO
、HCO
浓度由大到小的顺序为___________________________________。
(3)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO b.2HCOOH+CO
===2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-===2HCOOH+SO d.Cl2+H2O+2CO
===2HCO
+Cl-+ClO-
(4)某温度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示.
① 此温度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。
②在此温度下,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性.写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:__________________________。按甲方式混合后,所得溶液的pH为________。
【答案】 3241 SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- bd 10-10mol/L 中性 中性 11
【解析】(1)四种盐溶液均为强碱弱酸盐,水解均显碱性,形成该盐的酸越弱,该盐的水解能力越强,碱性就越强;从表中得出酸性大小关系为:HCOOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以盐溶液的pH由大到小的关系为③>②>④>①;正确答案:③>②>④>①。
(2)根据两种盐溶液均为强碱弱酸盐,水解均显碱性,形成该盐的酸越弱,该盐的水解能力越强,碱性就越强;从表中得出酸性大小关系为:HSO3->HCO3-,所以Na2CO3溶液水解能力强,剩余的c(CO)浓度小,生成的c(HCO
)多,因此四种离子浓度由大到小的顺序为:SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- ;正确答案:SO32->CO32-> HCO3- >HSO3-。
(3)由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制备弱酸规律,ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO3-,a错误;由于酸性HCOOH> H2CO3,根据强酸制备弱酸规律,反应可以发生,b正确;由于酸性.H2SO3> HCOOH> HSO3-,H2SO3+ HCOO-===HCOOH+HSO3-,c错误;由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,该反应能够发生,d正确;正确选项bd。
(4)①根据图像可知:KW=10-12,根据公式:(c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水))×c(H+)(水)= KW=10-12,(0.01+ c(OH-)(水))×c(H+)(水)=10-12,由于c(OH-)(水)= c(H+)(水),所以近似计算得到c(OH-)(水)= c(H+)(水)=10-10 mol·L-1;正确答案10-10 mol·L-1。
②0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液20 mL和0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液10 mL混合后,氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,生成硫酸钠、硫酸钡和水,溶液呈中性;按乙方式混合后
氢氧根离子有剩余,溶液显碱性,离子方程式为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O;甲方式混合后,溶液显碱性,剩余c(OH-)=(0.1×2×10×10-3-0.1×5×10-3)/(10+5)×10-3=0.1 mol·L-1,由于KW=10-12,所以c(H+)=10-11 mol·L-1, 所得溶液的pH为11;正确答案:中性;11。
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【题目】非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸
,已知
为强酸,请回答下列问题:
(1)若在常温下为固体,
是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若在常温下为气体,
是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成
气体,请写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应。求:
(1)11.2g铁的物质的量
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
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【题目】甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体,将甲用坩埚充分加热后冷却后,将固体完全转移到一试管中, 再加入足量的盐酸;乙不经加热置于另一试管中,也加入足量的盐酸。反应完全后,两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( )
A. 2:3 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:1
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【题目】现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的KNO3固体,实验流程如下图所示。
注:KNO3固体容易受热分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式);
(2)为了除去溶液3中的杂质,可以向其中加入适量的___________;除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是___________、___________、过滤;
(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________;
(4)实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液,需称取KNO3固体的质量是_____g;
(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是(___________)
A.使用了生锈的砝码
B.定容时仰视刻度线
C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥
D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
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【题目】全钒液流电池装置如图,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是
A. 充电时,氢离子通过交换膜移向右侧
B. 充电时,电源负极连接a电极
C. 放电时装置发生的总反应为:VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O
D. 质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应
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【题目】图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是( )
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 两性氧化物 | 氧化物 |
D | 单质参与反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答:
(1)已知:(i)氢气的燃烧热为286.0 kJ·mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。
合成氨反应的热化学方程式为_____________________________。
(2)恒温恒容条件下,起始按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g),发生合成氨的反应。达平衡后,N2(g)的体积分数为_______________;然后只降低温度,N2(g)的体积分数会_________(填选项字母)。
A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断
(3)T℃时,CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密闭容器中,通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g),2 min时反应恰好达到平衡,测得c(NH3)=0.2 mol·L-1。
①0~2min内,用NH3表示的反应速率υ(NH3)=___________;反应的平衡常数K=____________。
②若其他条件不变,2 min时将容器体积迅速压缩到1L,在3 min时重新达到平衡,请在图1中画出2~3 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。
(4)碱性氨气燃料电池的装置如图2 所示,写出负极的电极反应式____________________。当电路中每通过3.6 mol e-,则需要标况下空气的体积________________L。
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