Question

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1

NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。

（3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

（4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示.

① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。

②在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

Answer 1

【答案】 3241 SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- bd 10-10mol/L 中性 中性 11

【解析】（1）四种盐溶液均为强碱弱酸盐，水解均显碱性，形成该盐的酸越弱，该盐的水解能力越强，碱性就越强；从表中得出酸性大小关系为：HCOOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以盐溶液的pH由大到小的关系为③>②>④>①；正确答案：③>②>④>①。

（2）根据两种盐溶液均为强碱弱酸盐，水解均显碱性，形成该盐的酸越弱，该盐的水解能力越强，碱性就越强；从表中得出酸性大小关系为：HSO3->HCO3-,所以Na2CO3溶液水解能力强，剩余的c（CO）浓度小，生成的c(HCO)多，因此四种离子浓度由大到小的顺序为：SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- ；正确答案：SO32->CO32-> HCO3- >HSO3-。

（3）由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制备弱酸规律，ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3-，a错误；由于酸性HCOOH> H2CO3，根据强酸制备弱酸规律，反应可以发生，b正确；由于酸性.H2SO3> HCOOH> HSO3-，H2SO3＋ HCOO－===HCOOH＋HSO3-，c错误；由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,该反应能够发生，d正确；正确选项bd。

（4）①根据图像可知：KW=10-12，根据公式：（c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水)）×c(H＋)（水）= KW=10-12，（0.01+ c(OH-)(水)）×c(H＋)（水）=10-12，由于c(OH-)(水)= c(H＋)（水），所以近似计算得到c(OH-)(水)= c(H＋)（水）=10-10 mol·L－1；正确答案10-10 mol·L－1。

②0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液20 mL和0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液10 mL混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成硫酸钠、硫酸钡和水，溶液呈中性；按乙方式混合后

氢氧根离子有剩余，溶液显碱性，离子方程式为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O；甲方式混合后，溶液显碱性，剩余c(OH-)=（0.1×2×10×10-3-0.1×5×10-3）/(10+5)×10-3=0.1 mol·L－1,由于KW=10-12，所以c(H＋)=10-11 mol·L－1, 所得溶液的pH为11；正确答案：中性；11。