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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表:

(1)室温下①0.1 mol·L1 HCOONa,0.1 mol·L1 NaClO,0.1 mol·L1 Na2CO30.1 mol·L1

NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________

(2)浓度均为0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________

(3)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a.2ClO+H2O+CO2===2HClO+CO b.2HCOOH+CO===2HCOO+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO===2HCOOH+SO d.Cl2+H2O+2CO===2HCO+Cl+ClO

(4)某温度(T ℃)下的溶液中,c(H)=10xmol·L1,c(OH)=10y mol·L1,xy的关系如图所示.

此温度下,0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____

②在此温度下,0.1 mol·L1NaHSO4溶液与0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液体积/mL

10

10

10

10

0.1 mol·L1NaHSO4溶液体积/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液显________(”“”)性.写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:__________________________。按甲方式混合后,所得溶液的pH________

【答案】 3241 SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- bd 10-10mol/L 中性 中性 11

【解析】(1)四种盐溶液均为强碱弱酸盐水解均显碱性形成该盐的酸越弱该盐的水解能力越强碱性就越强从表中得出酸性大小关系为:HCOOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以盐溶液的pH由大到小的关系为③>>>①;正确答案:③>>>①。

(2)根据两种盐溶液均为强碱弱酸盐水解均显碱性形成该盐的酸越弱该盐的水解能力越强碱性就越强从表中得出酸性大小关系为:HSO3->HCO3-,所以Na2CO3溶液水解能力强,剩余的c(CO浓度小生成的c(HCO)多因此四种离子浓度由大到小的顺序为:SO32->CO32-> HCO3- >HSO3-正确答案:SO32->CO32-> HCO3- >HSO3-

(3)由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制备弱酸规律,ClO+H2O+CO2===HClO+HCO3-a错误;由于酸性HCOOH> H2CO3根据强酸制备弱酸规律,反应可以发生,b正确由于酸性.H2SO3> HCOOH> HSO3-,H2SO3+ HCOO===HCOOH+HSO3-c错误;由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,该反应能够发生d正确正确选项bd。

(4)①根据图像可知:KW=10-12,根据公式:(c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水))×c(H)(水)= KW=10-12,(0.01+ c(OH-)(水))×c(H)(水)=10-12,由于c(OH-)(水)= c(H)(水),所以近似计算得到c(OH-)(水)= c(H)(水)=10-10 mol·L-1正确答案10-10 mol·L-1

0.1 mol·L-1NaHSO4溶液20 mL和0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液10 mL混合后,氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,生成硫酸钠、硫酸钡和水,溶液呈中性按乙方式混合后

氢氧根离子有剩余,溶液显碱性,离子方程式为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O;甲方式混合后,溶液显碱性,剩余c(OH-)=(0.1×2×10×10-3-0.1×5×10-3)/(10+5)×10-3=0.1 mol·L-1,由于KW=10-12所以c(H)=10-11 mol·L-1, 所得溶液的pH为11;正确答案:中性;11。

练习册系列答案
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【题目】非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:

(1)在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

的化学式是__________

②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。

(2)在常温下为气体, 是红棕色的气体。

的化学式是__________

的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________

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111.2g铁的物质的量

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3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

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A. 2:3 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:1

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【题目】现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的KNO3固体,实验流程如下图所示。

注:KNO3固体容易受热分解

(1)沉淀A的主要成分是______________________(填化学式);

(2)为了除去溶液3中的杂质,可以向其中加入适量的___________;除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是______________________、过滤;

(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________

(4)实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液,需称取KNO3固体的质量是_____g;

(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是___________

A.使用了生锈的砝码

B.定容时仰视刻度线

C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥

D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中

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【题目】氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答:

(1)已知:(i)氢气的燃烧热为286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1

合成氨反应的热化学方程式为_____________________________

(2)恒温恒容条件下,起始按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g),发生合成氨的反应。达平衡后,N2(g)的体积分数为_______________;然后只降低温度,N2(g)的体积分数会_________(填选项字母)。

A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断

(3)T℃时,CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密闭容器中,通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g),2 min时反应恰好达到平衡,测得c(NH3)=0.2 mol·L-1

①0~2min内,用NH3表示的反应速率υ(NH3)=___________;反应的平衡常数K=____________

②若其他条件不变,2 min时将容器体积迅速压缩到1L,在3 min时重新达到平衡,请在图1中画出2~3 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。

(4)碱性氨气燃料电池的装置如图2 所示,写出负极的电极反应式____________________。当电路中每通过3.6 mol e-,则需要标况下空气的体积________________L。

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同步练习册答案
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