【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1
NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－
（4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示.
① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。
②在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
【答案】 3241 SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- bd 10-10mol/L 中性 中性 11
【解析】（1）四种盐溶液均为强碱弱酸盐，水解均显碱性，形成该盐的酸越弱，该盐的水解能力越强，碱性就越强；从表中得出酸性大小关系为：HCOOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以盐溶液的pH由大到小的关系为③>②>④>①；正确答案：③>②>④>①。
（2）根据两种盐溶液均为强碱弱酸盐，水解均显碱性，形成该盐的酸越弱，该盐的水解能力越强，碱性就越强；从表中得出酸性大小关系为：HSO3->HCO3-,所以Na2CO3溶液水解能力强，剩余的c（CO
）浓度小，生成的c(HCO
)多，因此四种离子浓度由大到小的顺序为：SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- ；正确答案：SO32->CO32-> HCO3- >HSO3-。
（3）由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制备弱酸规律，ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3-，a错误；由于酸性HCOOH> H2CO3，根据强酸制备弱酸规律，反应可以发生，b正确；由于酸性.H2SO3> HCOOH> HSO3-，H2SO3＋ HCOO－===HCOOH＋HSO3-，c错误；由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,该反应能够发生，d正确；正确选项bd。
（4）①根据图像可知：KW=10-12，根据公式：（c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水)）×c(H＋)（水）= KW=10-12，（0.01+ c(OH-)(水)）×c(H＋)（水）=10-12，由于c(OH-)(水)= c(H＋)（水），所以近似计算得到c(OH-)(水)= c(H＋)（水）=10-10 mol·L－1；正确答案10-10 mol·L－1。
②0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液20 mL和0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液10 mL混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成硫酸钠、硫酸钡和水，溶液呈中性；按乙方式混合后
氢氧根离子有剩余，溶液显碱性，离子方程式为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O；甲方式混合后，溶液显碱性，剩余c(OH-)=（0.1×2×10×10-3-0.1×5×10-3）/(10+5)×10-3=0.1 mol·L－1,由于KW=10-12，所以c(H＋)=10-11 mol·L－1, 所得溶液的pH为11；正确答案：中性；11。
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【题目】非金属单质
经如图所示的过程转化为含氧酸
,已知为强酸,请回答下列问题:
(1)若在常温下为固体, 
是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若在常温下为气体, 
是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积
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【题目】甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( )
A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1
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【题目】现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。
注：KNO3固体容易受热分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)；
(2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是___________、___________、过滤；
(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________；
(4)实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是_____g；
(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（___________）
A.使用了生锈的砝码
B.定容时仰视刻度线
C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥
D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
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【题目】全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是
A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧
B. 充电时，电源负极连接a电极
C. 放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O
D. 质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应
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【题目】图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ）
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 两性氧化物 | 氧化物 |
D | 单质参与反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
（1）已知：(i)氢气的燃烧热为286.0 kJ·mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。
合成氨反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_______________；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会_________（填选项字母）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断
（3）T℃时，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2 mol·L-1。
①0~2min内，用NH3表示的反应速率υ(NH3)=___________；反应的平衡常数K=____________。
②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2~3 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。
（4）碱性氨气燃料电池的装置如图2 所示，写出负极的电极反应式____________________。当电路中每通过3.6 mol e-，则需要标况下空气的体积________________L。
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