[题目]全钒液流电池装置如图.电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法错误的是A. 充电时.氢离子通过交换膜移向右侧B. 充电时.电源负极连接a电极C. 放电时装置发生的总反应为:VO2++V2++2H+＝VO2++V3++H2OD. 质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是

A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧

B. 充电时，电源负极连接a电极

C. 放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应

【答案】B

【解析】分析：本题是一道比较常规的考查电化学知识的试题。解题时应该从图示入手，按照放电的箭头，判断原电池正负极，再按照四个选项的叙述，进行分析。

详解：根据图示的放电箭头，a电极上的反应是VO2+中的+5价V得电子转化为VO2+中的+4价V，所以a为正极，b为负极。

A．充电（电解）时，阳离子应该向阴极（负极）移动，所以氢离子应该通过交换膜移向右侧，选项A正确。

B．电池充电时，正极转化为充电的阳极，负极转化为充电的阴极，所以电源负极应该连接b电极，选项B错误。

C．根据放电的箭头得到，放电时的反应物有：VO2+和V2+，生成物为：VO2+和V3+，所以放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O（中间是质子交换膜，所以可以在反应物中补充氢离子），选项 C正确。

D．质子交换膜只能允许H+通过，所以可阻止VO2+与V2+直接发生反应，选项D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根据要求回答:

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;

②)反应③离子方程式__________;

③反应⑦离子方程式__________;

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A. 溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1

NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。

（3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

（4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示.

① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。

②在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。

（2）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞A b．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Q d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：