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    等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为（    ）。

    A．1∶2　　     B．2∶3 C．3∶4　   　 D．8∶9


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

    a . 可在碱性氧化物中寻找        

      b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

    c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

       反应A：

          已知：

         ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是                  

     ② 反应A的热化学方程式是__            

    （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

          ① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

    ② CO2在电极a放电的反应式是______。

    （5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___      ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为：(单位：kJ•mol﹣1)

      A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可以反应：

         反应Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

    反应Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

    反应Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

    请回答下列问题：

    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝        。

    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

    T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入

    一定量的CO2（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器

    中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，

    保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同

    时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。

    则△H3        0(填＞、＝或＜)。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （写出2个）。                    、                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025

     mol/（L·min），下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(CO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％    

    B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

     D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（    ）。

    A．40 mL 0.1 mol /L盐酸                B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

    C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液              D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝        L， V（H2）＝       L。

    （2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是             。

    （3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    B．试样中一定不含Al3+

    C．试样中可能存在Na+、Cl－ 

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（        ）

    　　A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a    

    　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

    　　B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a      

    　　C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

    　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a      

    　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

    　　D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a      

    　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

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