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    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为：(单位：kJ•mol﹣1)

      A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为（   ）

    A．硫　　　　　　　B．砷　　　　　　　 C．硒　　　　　　　D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（     ）

    A．该反应为放热反应

    B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为（    ）

    A．C+H2O=CO+H2     ΔH = +10.9 kJ/ mol

    B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol

    C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol

    D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。

    已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

    ②常温下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

    根据下列工艺流程图回答问题：

    （1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是               。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况                              。

    （2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，常温下当溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH=           。

    （3）流程中加入NH4F的目的是            。

    （4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式                          。

    （5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式                   ；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是                      。

    （6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi5H6  LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时，负极反应是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是：

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

    C. N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

    D. N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s）   △H1 =－414KJ/mol

        ② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s）     △H2 =－511KJ/mol  则下列说法正确的是：

        A．等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等

        B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

        C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

        D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为（    ）。

    A．1∶2　　     B．2∶3 C．3∶4　   　 D．8∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是                      （    ）

    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒   

    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂   

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

    D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

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