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    在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝        L， V（H2）＝       L。

    （2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是             。

    （3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝           。


    (1)5  5   (2)10＜a＜20   (3)（a－10）︰（20－a）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（     ）

    A．该反应为放热反应

    B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s）   △H1 =－414KJ/mol

        ② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s）     △H2 =－511KJ/mol  则下列说法正确的是：

        A．等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等

        B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

        C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

        D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为（    ）。

    A．1∶2　　     B．2∶3 C．3∶4　   　 D．8∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（    ）。

        A．Al    B．Mg    C．Fe    D．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

    B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

    D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                          (        )

    A．大于2c mol/L                  B．等于2c mol/L  

    C．小于2c mol/L                  D．在c mol/L-2c mol/L之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是                      （    ）

    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒   

    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂   

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

    D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放

    B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

    C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体

    D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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