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【题目】根据下列有机分子的模型回答问题

1)写出ABCD的结构简式:

A_____ B_____ C__________ D________

2EF中官能团的名称分别是:_________ _________

3)用同分异构体”“同系物填空:

AB的关系是互为:__________ AD的关系是互为:_________

4A的一氯代物有_____种,B的二氯代物有_____种。

【答案】CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH3 CH3CH(CH3)2 羟基 羧基 同系物 同分异构体 2 4

【解析】

根据有机分子的模型可推出ACH3CH2CH2CH3BCH3CH2CH3CDCH3CH(CH3)2ECH3CH2OHFCH3COOH,根据有机物的结构简式及官能团进行分析解答。

根据有机分子的模型可推出ACH3CH2CH2CH3BCH3CH2CH3CDCH3CH(CH3)2ECH3CH2OHFCH3COOH

1ABCD的结构简式分别为:ACH3CH2CH2CH3BCH3CH2CH3CDCH3CH(CH3)2

2EF分别为CH3COCH3CH3COOH;所含官能团的名称分别是:羟基、羧基;

3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH3结构相似,组成上相差1CH2,互为同系物;CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2分子式相同均为C4H10 ,结构不同,互为同分异构体;

4CH3CH2CH2CH3分子中有两种不同环境的氢,其一氯代物有2种,CH3CH2CH3的二氯代物有11-二氯丙烷、12-二氯丙烷、13-二氯丙烷、22-二氯丙烷共4种。

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【题目】中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDS/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。说法不正确的是(

A.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化

B.每生成1molO2,阶段II中转移电子2mol

C.阶段Ⅱ中,H2O2既是氧化剂又是还原剂

D.反应的两个阶段均为吸热过程

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【题目】下列有关说法不正确的是(  )

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B. CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4Ca2

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D. 金属CuCu原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12

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【题目】下列有关各实验的叙述中正确的是

A. ①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C. ③当X选用苯时可进行NH3HCl的吸收,并防止倒吸

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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3,其次是Fe3Fe2+Al3Ca2Mg2):

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:

阳离子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

1 酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是____(至少写两条)。

2H2O2的作用是_____

3)调pH8是为了除去___(填Fe3Fe2Al3Ca2Mg2)。

4)钠离子交换树脂的原理为MnnNaR→MRnnNa,被交换的杂质离子是___(填Fe3Fe2Al3Ca2Mg2)。

5)已知以下氧化还原反应方程式(未配平):Na2Cr2O7SO2H2OCrOH)(H2O5SO4Na2SO4;以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol CrOH)(H2O5SO4转移电子的数目为___

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【题目】I.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题:

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B装置中反应的化学方程式为_______

(3)C装置中可观察到的现象是_____________

(4)D中的现象是_______________

(5)除去甲烷中乙烯的方法是将气体依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

a 酸性高锰酸钾溶液 b c 溴水 d 氢氧化钠溶液

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【题目】下列化学用语使用正确的是

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C.甲烷分子的比例模型为D.乙烯的结构简式:CH2CH2

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【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

试写出25、101kPa条件下,CO2H2反应生成汽油(C8H18表示)的热化学方程式_________________________________

(2)利用CO2H2为原料,在合适的催化剂(Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)CO、H2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器ⅠⅢ中,分别都充入1molCO2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5minH2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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【题目】葡萄酒等果酒易发生变质,常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气,实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。

1)实验前除尽装置内空气的原因是___

2)装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___

3)要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体,操作方法是___

4)下列可用于装置Ⅲ的为___(填序号)

5)设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化,实验方案是___

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