Question

【题目】葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。

（1）实验前除尽装置内空气的原因是___。

（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___。

（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___。

（4）下列可用于装置Ⅲ的为___(填序号)。

（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___。

Answer 1

【答案】防止抗氧化剂被氧化 圆底烧瓶、分液漏斗 过滤、洗涤、干燥 c 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸、振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

【解析】

(1)抗氧化剂具有较强还原性，则实验前除尽装置内空气的目的就是除去氧气，防止抗氧化剂被氧化；

(2)装置Ⅰ中的玻璃仪器包括圆底烧瓶和分液漏斗；

(3)装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤、洗涤、干燥等操作；

(4)a．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故a错误；

b．装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；

c．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收二氧化硫，且防止倒吸，故c正确；

d．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故d错误；

故答案为：c；

(5)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。