[题目]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示.下列说法不正确的是A.NO属于共价化合物B.O2含有非极性共价键C.过程②吸收能量.过程③释放能量D.标准状况下.NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

【答案】D

【解析】

A. NO中氮原子和氧原子以共价键相结合，NO只含有共价键，属于共价化合物，故A正确；

B. O2中氧原子和氧原子以共价键相结合形成分子，由同种元素形成的共价键为非极性键，故B正确；

C. 过程②为NO分子变成氮原子和氧原子，是断键的过程，断键吸收能量，过程③由氮原子和氧原子重新结合形成氮气和氧气，是形成化学键，形成键释放能量，故C正确；

D. 11.2LN2的物质的量为0.5mol，2molNO生成1mol N2，氮原子化合价由+2价变为0价，共转移4mol电子，则生成0.5mol N2转移电子数为2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；

答案选D。

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【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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【题目】葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。

（1）实验前除尽装置内空气的原因是___。

（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___。

（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___。

（4）下列可用于装置Ⅲ的为___(填序号)。

（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___。

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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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Ⅰ．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在上述反应中断裂或形成的化学键有____（填序号）。

A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．金属键

（2）比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小________。

（3）C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（4）化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为____。

（5）基态Ni原子的外围电子排布式___，价电子的轨道表示式为__________。

Ⅱ．研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。

（6）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

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(3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和，其中H元素由价升高为价。

①写出基态核外电子排布式______________；基态核外电子排布图_________________

②基态B原子中能量最高的是__________电子，其电子云在空间呈现____________形

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C.若B为FeCl3，则X一定是Fe

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（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

影响如下图所示。

①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/℃		570	580	590	600	610
以γ-Al2O3为载体	异丁烷转化率/%	36.41	36.49	38.42	39.23	42.48
以γ-Al2O3为载体	异丁烯收率/%	26.17	27.11	27.51	26.56	26.22
以TiO2为载体	异丁烷转化率/%	30.23	30.87	32.23	33.63	33.92
以TiO2为载体	异丁烯收率/%	25.88	27.39	28.23	28.81	29.30