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    【题目】水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是

    A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量

    C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

    【答案】C

    【解析】

    A项、由图可知，反应物为CO(g)和H2O(g)，生成物为CO2(g)和H2(g)，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)， 故A正确；

    B项、由图可知，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；

    C项、由图可知，该反应为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)， △H=—41 kJ·mol－1，因此不能确定H2的燃烧热，故C错误；

    D项、使用合适的催化剂可以降低反应所需的活化能，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则：

    (1)电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为___________。

    (2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正极反应式为____________，电池总反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.苯酚与碳酸钠溶液反应：2+CO32-→ +CO2↑+H2O

    B.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+

    C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+刚好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）

    A.在0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1

    B.2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·L-1

    C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D.在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    E/kJmol-1

    436

    946

    391

    ①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，则氨分解反应：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。

    ②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

    ③依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_____。

    （2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。

    ①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

    ②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

    已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

    ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。

    （1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。

    （2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。

    A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制

    C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水

    （3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

    （4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。

    （5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。

    （6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是

    A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2

    B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

    C.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理

    D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀

    该溶液中一定含有

    B

    向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    的氧化性比的强

    C

    向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

    D

    用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3、5

    酸性：

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    (1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1

    2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

    2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。

    (2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图：

    上述过程中，产生H2反应的化学方程式为__。

    ②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。

    (3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

    反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

    在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520℃时，CO2的转化率为__，520℃时，反应I的平衡常数K=__。

    (4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始时的投料比，即m=。图1中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则ΔH___（填“>”或“<”）0。

    ②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为___（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。

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