[题目]下列过程因发生取代反应而产生的是( )A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色B.将苯加入溴水中.振荡后水层接近无色C.将苯.浓硫酸.浓硝酸混合后在55-60 ℃ 水浴中加热D.液态植物油与氢气反应生成固态物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列过程因发生取代反应而产生的是（　　）

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加热

D.液态植物油与氢气反应生成固态物质

【答案】C

【解析】

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液退色是发生了加成反应，故A错误；

B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色是因为萃取的缘故，故B错误；

C. 将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加热发生取代反应产生硝基苯和水，故C正确；

D. 液态植物油与氢气反应生成固态物质是发生了加成反应，故D错误。

综上所述，答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间(min) 物质的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T 1 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

（2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固体A

c．适当缩小容器的体积

d．升高反应体系温度

e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________(填序号)。

（4）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是________。

（5）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，达到平衡后，n(E)＝0.50 mol，则a＝________。

（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B% 随温度变化的示意图如图2所示。由图可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c点v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（）

A. 溶液中OH-向电极a移动

B. 电极b上发生还原反应

C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1

NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH3

2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH4

则反应N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/

(mol·L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由_______________，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有____________(要求写出两条)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

化学键	H—H	H—O	O===O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。

(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。

(4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲　　　　　　乙

①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知有机物A. B之间存在转化关系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一，雾疆天气肆虐给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。

②反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________。

A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力发电厂及汽车尾气的主要成分，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。

①以CO 为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质，和O2组成燃料电池。请写出该电池的负极电极反应式_____________________。

②在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_______________。

③在汽车的排气管上增加一个补燃器，并不断补充O2使其浓度保持为4.0×10-4mol·L-1，发生反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某温度下测得汽车尾气中CO、CO2 气体的浓度分别为2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，则该条件下反应的平衡常数K=___________。