为提纯下列物质.所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水.CCl4萃取.分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮(NO)氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液二氧化碳向溶液中通入过量CO2 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化铵溶液（FeCl₃）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化氮（NO）	氧气	通入过量O₂
D	碳酸氢钠溶液（碳酸钠）	二氧化碳	向溶液中通入过量CO₂

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：A．氯气和NaI反应生成NaCl，引入新杂质；
B．生成氯化钠，引入新杂质；
C．通入过量O₂，引入新杂质；
D．向溶液中通入过量CO₂，可生成碳酸氢钠．

解答： 解：A．氯气和NaI反应生成NaCl，引入新杂质，应加入溴水除杂，故A错误；
B．生成氯化钠，引入新杂质，应加入氨水除杂，故B错误；
C．通入过量O₂，引入新杂质，故C错误；
D．向溶液中通入过量CO₂，可生成碳酸氢钠，可除去杂质，故正确．
故选D．

点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．
（1）写出Z的电子式

；
（2）C元素焰色反应的颜色为

；试从原子结构的角度解释其原因

；
（3）B、C、D可组成离子化合物C_mDB_n，其晶体结构单元如右图所示．阳离子C^x+（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；阴离子DB_n^mx-（●表示）位于该正方体的顶点和面心．则：x=

、m=

、n=

．已知该晶体的密度为a g/cm³，则该晶体中阳离子间的最近距离为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10^-10，Ksp（AgY）=1.0×10^-12，Ksp（AgZ）=8.7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Y^-）=

mol/L
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
请通过计算，简述能否实现转化的理由是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为（　　）

A、该物质可以与氢气发生加成

B、该物质能发生酯化反应

C、该物质可水解生成水杨酸

D、该物质极易溶于水和有机溶剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m₁ g；②称量装有试样的坩埚质量为m₂g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m₃ g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m₄g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为

．
（2）计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为

．
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.100 0mol?L^-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）．重复上述操作两次．
（3）根据下表数据，样品中w（Na₂CO₃）=

．

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.320 0	1.02	21.03
2	0.320 0	2.00	21.99
3	0.320 0	0.20	20.20

（4）如果滴定后俯视读数，w（Na₂CO₃）

（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和

（填写字母标号）进行实验．

（7）实验时还需要知道的物理量是

．

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下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（　　）

A、生石灰	B、浓硫酸
C、无水硫酸铜	D、金属钠

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下列说法正确的是（　　）

A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O其c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C、物质的量浓度相等的H₂S、NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）?

D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

钨是熔点最高的金属，主要用于生产特种钢和制造灯泡的钨丝，工业上采用高温用H₂还原WO₃制取
（1）许多反应中均有氢气成成，铁粉在高温下雨水蒸气反应生成氢气的化学方程式

；
（2）工业上从白钨矿（主要成分是CaWO₄）制取WO₃的过程中涉及反应：CaWO₄（s）+NaCO₃（aq）?CaCO₃（s）+NaWO₄（aq），已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10-9，若反应到达平衡后溶液中c（CO₃^2-）：c（WO₄ ^2-）=1：3，则Ksp（CaWO₄）=

．
（3）将一定质量的置于密闭容器中，充入氢气发生反应：WO₃（s）+3H₂（g）?W（s）+3H₂O（aq），下图是混合气体中的物质的量的比随着时间变化的图象，其中第4min前反应的温度维持在T1℃，第4min时降低并维持温度为T2℃．

①计算第一此达到平衡时，H₂的平衡转化率α（　　）=

，该反应为

（填“吸热”或“放热”）
②若第8min时缩小容器体积，则

n(H2O)

将

（填“增大”、“减少”或“不变”）；
③若反应器容积为0.5L，第2min时测得固体的质量减少了4.80g，则0～2min内H₂的平均反应速率为

．
（4）实际生产中WO₃经如下的两部反应还原为W．
WO₃（s）+H₂（g）═WO₂（s）+H₂O（g），△H=a KJ?mol-¹．
WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（aq），△H=b KJ?mol-¹．
则W（s）+3WO₃（s）═3WO₂（s），△H=

KJ?mol-¹．

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科目：高中化学 来源： 题型：

水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自（　　）
①工业生产中废渣、废液的任意排放
②农业生产中农药、化肥的过量使用
③城市生活污水的任意排放
④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．

A、①②	B、②③④
C、①③④	D、①②③④

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