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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

    B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

    C.氧化铜与稀硫酸反应：

    D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

    【答案】B

    【解析】

    A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；

    B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；

    C.氧化铜化学式不能拆；

    D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。

    灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；

    B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；

    C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；

    D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；

    故选：B。

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    A.E2-E1是该反应的反应热

    B.E3-E1是该反应的反应热

    C.该反应放热，在常温常压下就能进行

    D.实现变废为宝，且有利于控制温室效应

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    B.氯化铝溶液与足量氨水反应：

    C.氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：

    D.氧化铝和适量的烧碱溶液反应：

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    ①NaOH固体 ②NH4Cl固体 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固体 ⑤加入适量水

    A.③⑤B.②③C.②④D.①④

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    【题目】《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是

    A. 该装置将电能转变为化学能

    B. 正极的电极反应为C2O42－-2e-===2CO2

    C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载

    D. 草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

    （2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

    A.固体氢氧化钠

    B.浓硫酸

    C.氯化钙

    D.五氧化二磷

    E.碱石灰

    （3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

    （4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

    （5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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    【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

    A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    B. C+CO22CO

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. C+H2OCO+H2

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    【题目】某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

    I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

    ①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；

    ②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。

    II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。

    III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

    ①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(约0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

    ②充分反应后，将溶液分成两份

    ③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。

    ④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

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