如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是 A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在常温下可与乙酸发生取代反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁在常温下可与乙酸发生取代反应

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO₂的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）^－1。

求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？

（2）2min末Y的浓度？

（3）化学反应方程式中n的值？

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol

H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH3 ＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式__________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列解释事实的方程式不准确的是

A．用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl=NH₄Cl

B．冷的氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl₂＋2OH^－= ClO^－＋Cl^－＋H₂O

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．a点是负极，b点是正极

B．铂片一端发生还原反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．铅笔端作阳极

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。

冷凝管的作用是_____________________。

（2）图2中冷凝水应从________口进。

（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液。请回答：

试剂b是________；分离方法③是________。

（4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：___________________________

_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH		10.5
Ksp	5.6×10－12		6.8×10－6	2.8×10－9

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

a．大理石粉　　　　　　 b．石灰乳

c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H₂O ΔH＝－57.3kJ/mol，

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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