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    下列解释事实的方程式不准确的是

    A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

    B．冷的氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                   (　　)。

    A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

    B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

    C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

    D．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是                                                  (    　)

      A．产生气体的体积：(1) > (2)

      B．电极上析出物质的质量：(1) > (2)

      C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

      D．电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，

    (2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

    化学键

    H—H

    Cl-Cl

    I—I

    O==O

    O—H

    H-Cl

    H—I

    断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ)

    436

    247

    151

    x

    463

    431

    299

    请回答下列问题：

    (1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为________(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

    (2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝__________kJ·mol－1，x＝

    ________。

    (3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 

    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D．丁在常温下可与乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若1 mol KNO3反应，则下列说法正确的是

    A．N2是还原产物

    B．KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为5 mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸性溶液可能含有Br－、SO、H2SO3、NH等，分别对该溶液进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；

    ②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

    对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是(　　)

    A．Br－　　　　　　 B．SO

    C．H2SO3    D．NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列晶体中，含有非极性共价键的离子晶体是                           （   ）

       A. SiO2            B． KOH           C． Na2O2          D． I2

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