Question

【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是 ；表示中和反应反应热的是 ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　 ．
（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ．
（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】△H4；△H5；2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣2589.6kJ?mol﹣1；（Q1﹣Q2）kJ?mol﹣1；温度；环形玻璃搅拌棒；偏小
【解析】（1）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1中氢气的物质的量不是1mol，所以△H1不能表示燃烧热，故A错误；
B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1 ， 生成产物不是最稳定氧化物，所以△H2不能表示燃烧热，故B错误；
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3 ， 生成水为气体，不是最稳定氧化物，所以△H3不能表示燃烧热，故C错误；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1 ， 碳的物质的量为1mol生成物二氧化碳为稳定氧化物，所以△H5能表示燃烧热，故D正确；
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5 ， 符合中和热定义，△H5能表示中和反应反应热，故E正确；
所以答案是：△H4；△H5；
（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，2.00g C2H2气体n（C2H2）=mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，则热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣2589.6kJmol﹣1；
所以答案是：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣2589.6kJmol﹣1；
（3）依据盖斯定律D﹣B的CO（g）+O2（g）=CO2（g），所有反应的焓变为△H=（Q1﹣Q2）kJmol﹣1；
所以答案是：（Q1﹣Q2）kJmol﹣1；
（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是温度；
量热计应带环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量损失，所有求得的中和反应的反应热的数值偏小；
所以答案是：温度；环形玻璃搅拌棒；偏小．
【考点精析】本题主要考查了燃烧热的相关知识点，需要掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热才能正确解答此题．