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    【题目】垃圾资源化的方法是（ ）
    A.填埋
    B.焚烧
    C.堆肥法
    D.分类回收法

    【答案】D
    【解析】解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；
    C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；
    D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；
    故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）． ①反应的热化学方程式为 ．
    ②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
    （2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
    写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式： ．
    （3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B. 44gCO2中含有1.204×1024个O原子

    C. NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
    （1）下列△H表示物质标准燃烧热的是 ；表示中和反应反应热的是 ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1
    E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
    （2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　 ．
    （3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ．
    （4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖所含的全部元素是（ ）
    A.C，H，O
    B.C，O
    C.H，O
    D.C，H，N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
    A.若增大压强，则物质Y的转化率减小
    B.将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
    C.Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（Ls ）
    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（ ）
    A.冶炼厂的白色烟尘
    B.石灰窑的白色粉未
    C.聚乙烯等塑料垃圾
    D.白色建筑材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B. 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.图表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D.图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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