Question

常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应．反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡常数为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义

专题：

分析：依据氯气与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，该反应的平衡常数表达式为K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

，据此计算解答．

解答： 解：饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，则
             Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始浓度：0.09mol/L   0  0   0
转化浓度：0.03mol/L  0.03mol/L  0.03mol/L  0.03mol/L
平衡浓度：0.06mol/L  0.03mol/L  0.03mol/L   0.03mol/L 
所以K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4；
故答案为：4.5×10^-4．

点评：本题考查了氯气的性质及化学平衡常数的计算，题目难度不大，解题时注意纯液体不能带入平衡常数表达式．