【题目】苯佐卡因是局部麻醉药,常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等,其结构简式如图所示,下列关于苯佐卡因的叙述正确的是( )
A. 分子中含有3种官能团
B. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
C. 苯环上有2个取代基,且含有硝基的同分异构体有15种
D. 分子式为C9H10NO2
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【题目】物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题:
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体;Ni原子和C原子之间存在________键。
(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③HCHO等,这些分子中C原子为sp2杂化的有________(填物质序号)。
(3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是_____________。
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【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
序号 | |||
实验操作 | |||
实验现象 | 溶液不变红,试纸不变蓝 | 溶液不变红,试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中,不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D. 实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化
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【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4 和H2O(g)的热化学方程式: __________________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2L的密闭容器中,充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。
②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_____________(选填编号)。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中再充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示:
①上述反应的逆反应方向是_____________反应(填“吸热”或“放热”);
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp的表达式为______________,提高,则Kp_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400 ℃左右、=3~5,采用此条件的原因可能是___________。
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【题目】请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②二氧化碳溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是________;
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________;
(3)N2的电子式为________;Na2O2的电子式为________;CO2的电子式为________。
(4)写出下列物质的形成过程。
HCl ___________;NaCl ______________ 。
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【题目】西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?
猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤:
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊.
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论:绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示:装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流:①图中标有a、b的仪器名称是:a:________;b:________。
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。
③反应完成后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是______________________。
④如果将B、C两装置对调行吗?____。为什么?______________________。
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【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示.
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为 ,C中可观察到的现象是 .
(2)B装置的作用是 .
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 .
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱.
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式: .
(5)C装置的作用是 .
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【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A. 转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12L
B. b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D. d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
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【题目】将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内,一定温度下发生如下反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),在最初的0.2 s内,消耗H2的平均速率为0.06 mol·L1·s1,则在0.2 s末,容器中NH3的物质的量是
A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol
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