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    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L

    B. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

    C. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

    D. d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a电极产生的气体是氢气，A项错误；

    B．b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B项错误；

    C.c电极通入O2，c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2，d电极为氢氧燃料电池的负极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正确；

    D．d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为____________。

    (2)有机物A的结构简式为

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

    ②若A是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式如图所示，下列关于苯佐卡因的叙述正确的是( )

    A. 分子中含有3种官能团

    B. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应

    C. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种

    D. 分子式为C9H10NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）

    A. 分子中只有一个双键

    B. 分子中可能有两个双键

    C. 分子中可能含有一个叁键

    D. 分子中可能含有一个双键和一个环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z，可用以下路线合成。

    已知以下信息：

    ①(R1、R2、R3、R4为氢原子或烷烃基)

    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

    ③(易被氧化)

    ④+CH3-CH=CH2

    请回答下列问题：

    (1)化合物A的结构简式____________，A→B的反应类型为_______________。

    (2)下列有关说法正确的是____________（填字母）。

    A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

    B.化合物W的分子式为C11H16N

    C.化合物Z的合成过程中，D→E步骤为了保护氨基

    D.1mol的F最多可以和4 molH2反应

    (3)C+D→W的化学方程式是________________________。

    (4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：_____________________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；

    ②红外光谱检测表明分子中含有结构；

    ③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    (5)设计→D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选）______________。

    示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的装置研究SO2的性质：

    已知：

    物质

    熔点℃

    沸点℃

    SO2

    -76.1

    -10

    SO3

    16.8

    45

    (1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式________________。

    (2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性

    (3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知煤的近代结构模型如图所示。

    回答下列问题：

    (1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

    (2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

    (3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

    (4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

    回答下列问题：

    (1)X的电离方程式为_________。

    (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。

    (3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。

    (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

    (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。

    (6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ）

    A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

    B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

    C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO

    D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）CaCO3(s)+SO42（aq）

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