【题目】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的
对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___
+ _____ N2↑ + _______H2O
【答案】HClO4=H++
2:3 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2 2Cl2+2Na2CO3+H2O =2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O 10 6 4OH 10 3 2
【解析】
根据氯元素所呈现的化合价可知，单质Z为Cl2，X为+7价氯元素的含氧酸为HClO4，Y为NaClO3等氯酸盐。
(1)X为HClO4，为强酸，可以完全电离，所以电离方程式为HClO4=H++；
(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=
=2:3；
(3)氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O；
(4)Z为Cl2，1molCl2被还原成Clˉ转移2mol电子，1molNaClO2被还原成Clˉ转移4mol电子，所以NaClO2的消毒效率是氯气的2倍；
(5)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，则该反应中生成氯化钠、Cl2O和碳酸氢钠，反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
(6)根据题目所给信息可知Al在碱性环境下被硝酸根氧化成
，化合价升高3价，
被还原成N2，化合价降低5价，所以Al和的系数比为5:3，碱性溶液中OHˉ参与反应，再根据元素守恒可得离子方程式为：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O，
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【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） ΔH=-41 kJ·mol-1
②C（s）+2H2（g）CH4（g） ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO（g）C（s）+CO2（g） ΔH=-171 kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4 和H2O（g）的热化学方程式： __________________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____________。
②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_____________（选填编号）。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中再充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡转化率随
及温度变化关系如图所示：
①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）；
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替平衡浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp的表达式为______________，提高，则Kp_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此条件的原因可能是___________。
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【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D. d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有______个C原子在同一平面。
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【题目】运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的
____0（填“>”“<”或“=”）。
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。
（2） 25℃时，某同学将0.lmol
盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)______c(NH3
H2O)（25℃时，NH3.H2O的电离常数
）
（3） 25℃时，向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，
，
）
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【题目】一种有机玻璃的结构简式为
。下列关于它的叙述中不正确的是( )
A. 
在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃
B. 该有机玻璃能发生氧化反应
C. 合成该有机玻璃的原料可能有甲烷
D. 它在一定条件下发生水解反应时C—O键断裂
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【题目】将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是
A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol
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【题目】Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：
已知：
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
请回答下列问题：
（1）写出F中官能团的名称_________。
（2）写出D的名称（系统命名）_____________。
（3）④的反应类型是___________；B的结构简式是____________。
（4）写出反应⑥的化学方程式为_________________________________。
（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为________________________、________________________。
（6）有关C的说法正确的是___________
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能和氢氧化钠溶液反应
C．能使酸性高锰酸钾褪色
D．能与乙酸发生酯化反应
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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | H2S水溶液 | 溶液变浑浊 | SO2有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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