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    【题目】分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）

    A. 分子中只有一个双键

    B. 分子中可能有两个双键

    C. 分子中可能含有一个叁键

    D. 分子中可能含有一个双键和一个环

    【答案】A

    【解析】

    把Cl原子看成氢原子，可知C6H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。

    A. C5H7Cl不饱和度为2，若分子中只有一个双键，含有一个双键的直连化合物不饱和度为1，这种物质不可能存在，A符合题意；

    B. C5H7Cl不饱和度为2，由于一个双键的不饱和度为1，两个双键不饱和度为2，符合物质结构，B不符合题意；

    C. C5H7Cl不饱和度为2，由于一个叁键的不饱和度为2，有这种物质结构，C不符合题意；

    D. C5H7Cl不饱和度为2，由于一个双键的不饱和度为1，一个环的不饱和度为1，所以分子中含有一个双键、一个环是不饱和度为2，分子结构有可能存在这种物质，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

    已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

    （1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。

    （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。

    （3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。

    （4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

    （5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    （1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 　ΔH=-41 kJ·mol-1

    ②C（s）+2H2（g）CH4（g）　ΔH=-73kJ·mol-1

    ③2CO（g）C（s）+CO2（g）　ΔH=-171 kJ·mol-1

    写出CO2与H2反应生成CH4 和H2O（g）的热化学方程式： __________________。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____________。

    ②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_____________（选填编号）。

    A.在原容器中再充入1molCO2

    B.在原容器中再充入1molH2

    C.在原容器中再充入1mol氦气

    D.使用更有效的催化剂

    E.缩小容器的容积

    F.将水蒸气从体系中分离

    （3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：

    ①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）；

    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替平衡浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp的表达式为______________，提高，则Kp_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此条件的原因可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

    (1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

    提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

    猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

    实验步骤：

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出。

    ④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)

    (2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________。

    ②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。

    ③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______________________。

    ④如果将B、C两装置对调行吗？____。为什么？______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．

    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

    （1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 ．

    （2）B装置的作用是 ．

    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ．

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．

    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式： ．

    （5）C装置的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：

    (1)基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是_______________________，该能级具有的原子轨道数为_______。

    (2)在1000℃时，氯化铍以BeCl2形式存在，其中Be原子的杂化方式为_________；在500600℃气相中，氯化铍则以二聚体Be2Cl4的形式存在，画出Be2Cl4的结构____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位键。

    (3)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH4的阴离子的空间构型为____________，该阴离子的等电子体为____________（写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化学式为____________________。

    (4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：___________。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为ρg/cm3，则晶胞边长为__________cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的代数式表示)，O2-的配位数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L

    B. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

    C. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

    D. d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    （1）在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。

    （3）CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

    （4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有______个C原子在同一平面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

    已知：

    以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

    请回答下列问题：

    （1）写出F中官能团的名称_________。

    （2）写出D的名称（系统命名）_____________。

    （3）④的反应类型是___________；B的结构简式是____________。

    （4）写出反应⑥的化学方程式为_________________________________。

    （5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为________________________、________________________。

    （6）有关C的说法正确的是___________

    A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．能和氢氧化钠溶液反应

    C．能使酸性高锰酸钾褪色

    D．能与乙酸发生酯化反应

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