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    【题目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

    A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

    C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

    【答案】B

    【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故A正确；B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，故B错误；C．H2O2属于共价化合物，电子式为: ，故C正确；D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    (1)写出酸H2A的电离方程式_________________________。

    (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。

    (3)若有下列三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的顺序为______________。

    (4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中＝104，V1与V2的大小关系为________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入 铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁 粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

    A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

    B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

    C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

    D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    (1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1

    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。

    (2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_________，则该电池的正极反应式是____________。

    (3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）葡萄糖的分子式为__________。

    （2）A中含有的官能团的名称为__________。

    （3）由B到C的反应类型为__________。

    （4）C的结构简式为__________。

    （5）由D到E的反应方程式为______________。

    （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_______。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

    ③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。

    B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px＝________MPa。

    (3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

    关于该电池的叙述正确的是________。

    A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－

    B．电池的负极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    (1)写出酸H2A的电离方程式_________________________。

    (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。

    (3)若有下列三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的顺序为______________。

    (4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中＝104，V1与V2的大小关系为________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）

    _____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

    A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

    B. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率

    C. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

    D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

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