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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    D.X的原子半径小于Y

    【答案】C

    【解析】

    若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Z为硫(S)；由图中元素的相对位置，可确定W为氯(Cl)，Y为氧(O)，X为氮(N)，据此分析解答。

    A．X(N)的最常见气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，A选项错误；

    B．非金属性S<O，则Z(S)的单质与氢气反应没有Y(O)单质与氢气反应剧烈，B选项错误；

    C．Cl和S为同周期元素，Cl在S的右边，所以非金属性Cl>S，从而得出最高价氧化物对应水化物的酸性W(Cl)比Z(S)强，C选项正确；

    D．同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，N在O的左边，所以X(N)的原子半径大于Y(O)，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

    A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

    D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：

    已知：

    ①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

    ②R-CN

    回答下列问题：

    (1)X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为________。

    (2)C→D的反应类型为________。

    (3)化合物F的结构简式为________。

    (4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

    (5)有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与溶液发生显色反应，②与足量金属Na反应生成，③结构中含“”，Y共有________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质为________(写出其中一种结构简式)。

    (6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：

    （1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。

    （2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于105 mol/L）？______________（列式计算并作判断）。（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

    （3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式______________。

    （4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_________________________。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式___________________[25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。

    （5）草酸钪“灼烧”的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。

    （2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。

    （3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

    （4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。

    （5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。

    A.两种单质的熔沸点不同

    B.两种单质与氢气化合的难易程度

    C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

    （1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为__。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

    （4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    根据图沉钴时应控制n(C2O42-)：n(Co2+)比为__，温度控制在__℃左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

    实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

    (1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

    (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。

    a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶

    (3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。

    实验2：制取水合肼。

    (4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。

    实验3：测定馏分中水合肼的含量。

    (5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。

    a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

    c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 _________。

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