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    【题目】海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：

    已知：

    ①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

    ②R-CN

    回答下列问题：

    (1)X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为________。

    (2)C→D的反应类型为________。

    (3)化合物F的结构简式为________。

    (4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

    (5)有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与溶液发生显色反应，②与足量金属Na反应生成，③结构中含“”，Y共有________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质为________(写出其中一种结构简式)。

    (6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) ________。

    【答案】甲醛 羟基、醚键 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O 8 或或

    【解析】

    A与X反应生成B，结合A与B的结构简式，可得X为甲醛，B在LiAlH4的作用下生成C，C加入PBr3可以得到D，D加入氰化钠后得到E，酸化后得到F，结合B和E的结构简式，和C、D的分子式，可得C的结构简式为，D的结构简式为，F的结构简式为，F与在SOCl2作用下生成G，据此分析解答。

    (1) A是，X为醛类物质，得到，根据碳原子数目的变化，可知X为甲醛，根据C的结构可知C中含氧官能团的名称为醚键和羟基；

    (2) C的结构简式为，D的结构简式为，C中的羟基被Br原子取代，则反应类型为取代反应；

    (3)根据分析，化合物F的结构简式为；

    (4)B含有醛基，具有还原性，可以将新制的氢氧化铜还原成氧化亚铜，B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O；

    (5)有机物Y是A的同分异构体，分子式为C7H6O3，满足条件：①能与溶液发生显色反应，含有酚羟基和苯环，②与足量金属Na反应生成，可以含有羟基或羧基，且分子中含有羟基或羧基共2个，③结构中含“”，可以有醛基或羧基的结构，若Y分子结构由两个酚羟基和一个醛基与苯环相连，则有5种结构，若Y分子的结构由一个酚羟基和一个羧基与苯环相连，取代基有邻，间，对的位置，有3种，则Y的结构共有8种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质为中的任意一种；

    (6)以为起始原料制备的合成线路为。

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    B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 mol O2转移电子数为2NA

    C.已知H3PO2＋OH（足量）= +H2O，说明1 mol H3PO2电离出H+数为NA

    D.标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA

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    A.试管中气体颜色变浅

    B.试管内液面慢慢上升

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    D.试管内壁的油滴是纯净物

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    【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。

    (1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________(填图中数字序号)。

    (2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。

    a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

    (3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

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    【题目】德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

    A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

    B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

    C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

    D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    D.X的原子半径小于Y

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    【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    -89.5

    -73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm-3

    1.1

    0.80

    0.88

    下列说法正确的是（ ）

    A.加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可

    B.装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率

    C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出

    D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去

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    【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。

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    【题目】向含溶质amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸，充分反应，下列说法不正确的是(　　)

    A.当a≥b时，+H++H2O＝Al(OH)3↓

    B.当5a＝2b时，5H++2+H2O+2＝CO2↑++2Al(OH)3↓

    C.当b＝4a时，沉淀质量为26ag

    D.当b＝4.5a时，溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为1∶1

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