【题目】海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用,其中间体G的合成线路如图:
已知:
①R-COOH+R′-NH2 +H2O;
②R-CN
回答下列问题:
(1)X为醛类物质,其名称为________,C中含氧官能团的名称为________。
(2)C→D的反应类型为________。
(3)化合物F的结构简式为________。
(4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。
(5)有机物Y是A的同分异构体,满足条件:①能与溶液发生显色反应,②与足量金属Na反应生成,③结构中含“”,Y共有________种,其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为的物质为________(写出其中一种结构简式)。
(6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) ________。
【答案】甲醛 羟基、醚键 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O 8 或或
【解析】
A与X反应生成B,结合A与B的结构简式,可得X为甲醛,B在LiAlH4的作用下生成C,C加入PBr3可以得到D,D加入氰化钠后得到E,酸化后得到F,结合B和E的结构简式,和C、D的分子式,可得C的结构简式为,D的结构简式为,F的结构简式为,F与在SOCl2作用下生成G,据此分析解答。
(1) A是,X为醛类物质,得到,根据碳原子数目的变化,可知X为甲醛,根据C的结构可知C中含氧官能团的名称为醚键和羟基;
(2) C的结构简式为,D的结构简式为,C中的羟基被Br原子取代,则反应类型为取代反应;
(3)根据分析,化合物F的结构简式为;
(4)B含有醛基,具有还原性,可以将新制的氢氧化铜还原成氧化亚铜,B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O;
(5)有机物Y是A的同分异构体,分子式为C7H6O3,满足条件:①能与溶液发生显色反应,含有酚羟基和苯环,②与足量金属Na反应生成,可以含有羟基或羧基,且分子中含有羟基或羧基共2个,③结构中含“”,可以有醛基或羧基的结构,若Y分子结构由两个酚羟基和一个醛基与苯环相连,则有5种结构,若Y分子的结构由一个酚羟基和一个羧基与苯环相连,取代基有邻,间,对的位置,有3种,则Y的结构共有8种;其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为的物质为中的任意一种;
(6)以为起始原料制备的合成线路为。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.12g金刚石和石墨的混合物中,碳原子数为NA
B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O,则每生成1 mol O2转移电子数为2NA
C.已知H3PO2+OH(足量)= +H2O,说明1 mol H3PO2电离出H+数为NA
D.标准状况下,11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA
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【题目】通过排饱和食盐水,用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气(如图),强光照射下发生反应。下列说法错误的是( )
A.试管中气体颜色变浅
B.试管内液面慢慢上升
C.水槽中的液体溶有氯化氢
D.试管内壁的油滴是纯净物
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【题目】氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是__________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
(3)有氧时,在硝化细菌作用下,可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:___+5O2==2+____H++____+_____
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【题目】德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是( )
A. 合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. 催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键
C. 在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
D.X的原子半径小于Y
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【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下:
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
下列说法正确的是( )
A.加热一段时间后,发现烧瓶C中忘记加沸石,可打开瓶塞直接加入即可
B.装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯,提高产率
C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器,且冷凝水由a口进,b口出
D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子中,电子填充的能量最高的能级符号为__。
(2)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3,从电子排布的角度分析,其主要原因是__。
(3)铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。
(4)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃,CoS的熔点是1135℃,试分析CoO的熔点较高的原因__。
(5)NiO的晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为__。
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【题目】向含溶质amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸,充分反应,下列说法不正确的是( )
A.当a≥b时,+H++H2O=Al(OH)3↓
B.当5a=2b时,5H++2+H2O+2=CO2↑++2Al(OH)3↓
C.当b=4a时,沉淀质量为26ag
D.当b=4.5a时,溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为1∶1
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