Question

有两只密闭容器甲和乙．甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的M和N的混合气体，并使甲和乙容积相等（如右图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2M（g）+N（g）?2Q（g），并达到平衡．下列说法正确的是（　　）

• A、甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长
• B、平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小
• C、平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，甲容器中化学平衡向逆反应方向移动，乙容器中化学平衡不移动
• D、平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，甲容器的混合气体中Q的体积分数变小，乙容器的混合气体中Q的体积分数增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的M和N的混合气体，反应向气体的物质的量减小的方向移动，甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容，则甲的压强大于乙的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．

解答： 解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的M和N的混合气体，反应向气体的物质的量减小的方向移动，甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容，则甲的压强大于乙的压强，压强越大，反应速率越大，则甲达到平衡所需要的时间短，故A错误；
B、压强增大，平衡向生成Q的方向移动，乙容器中M的转化率小，故B错误；
C、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氩气，甲容器保持压强变化，则需增大体积，平衡向逆反应的方向移动，乙体积不变，氩气对平衡没有影响，故C正确；
D、恒温恒压容器甲中加入等量原反应物，最后达到相同平衡状态物质的质量分数不变；恒温恒容容器乙，加入原反应物压强增大，平衡正向进行，Q的体积分数增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．