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    下列气体中能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A、H2S
    B、NH3
    C、HI
    D、CO2
    考点：气体的净化和干燥,浓硫酸的性质
    专题：
    分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，据此分析解答．
    解答： 解：A．硫化氢气体能被浓硫酸氧化，H2S+H2SO4（浓）═SO2+S↓+2H2O，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误；
    B．氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故B错误；
    C．碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．二氧化碳属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故D正确．
    故选D．
    点评：本题以浓硫酸的性质为载体考查了气体的干燥，难度不大，只有物质之间不反应时，气体才能被这种干燥剂干燥，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）
    A、X、Y均为气体单质
    B、物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
    C、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    D、隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）操作②的名称为
     
    ，所需要的玻璃仪器为
     
    、
     
    、烧杯．
    （2）试剂⑤的化学式为
     
    ，发生的化学方程式为
     
    ．
    （3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入
     
    再加入
     
    ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为1：2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、3：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
    Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：

    （1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
     
    （填a或b）侧先变红．
    （2）电解反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向
    右）
     
    ；
    （2）写出A中反应的化学方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
     
    ；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol．
    （3）E管中现象
     
    ．脱脂棉的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L．
    求：（1）该反应的平衡常数．
    （2）试求达到平衡状态时H2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器甲和乙．甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的M和N的混合气体，并使甲和乙容积相等（如右图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2M（g）+N（g）?2Q（g），并达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A、甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长
    B、平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小
    C、平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，甲容器中化学平衡向逆反应方向移动，乙容器中化学平衡不移动
    D、平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，甲容器的混合气体中Q的体积分数变小，乙容器的混合气体中Q的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该盐酸的物质的量浓度为
     

    （2）该反应过程中电子转移总数为
     

    （3）该反应过程中有
     
    摩HCl被氧化？
    （4）产生的Cl2在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A、当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离
    B、结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
    C、利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐
    D、制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯

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