某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4.较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝.工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图.在方框和括号内填写物质名称或操作方法.完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．(1)操作②的名称为 .所需要的玻璃仪器为 . .烧杯．(2)试剂⑤的化学式为 .发生的化学方程式为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为

，所需要的玻璃仪器为

、

、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为

，发生的化学方程式为

．
（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入

再加入

，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2-．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu²⁺和少量的Na⁺，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，①为Fe，操作②为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，③中含Cu、Fe，加入⑤为H₂SO₄，操作⑥为过滤，得到⑦为Cu，⑧中主要含FeSO₄，操作⑨为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO₄.7H₂O，以此来解答．

解答： 解：工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu²⁺和少量的Na⁺，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，①为Fe，操作②为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，③中含Cu、Fe，加入⑤为H₂SO₄，操作⑥为过滤，得到⑦为Cu，⑧中主要含FeSO₄，操作⑨为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；
（2）试剂⑤的化学式为H₂SO₄，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故答案为：H₂SO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl₂溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2-，故答案为：足量稀盐酸；少量BaCl₂溶液．

点评：本题考查了无机物推断及物质的鉴别，根据物质的性质、物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某碱式碳酸镁[Mg（OH）₃?xMgCO₃]固体31g恰好与100ml 8mol?L^-1的盐酸反应生成氯化镁溶液，则x的值

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图的反应．

①化合物F的结构简式

②一定条件下A能发生的反应类型有

（填序号）
A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．中和反应E．氧化反应 F．酯化反应G．还原反应
③下列反应的化学方程式
A→B

A→E

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃?H₂O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是

．
（2）NaClO溶液用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：

．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=

m(Cl2)

m(次氯酸盐)

×100%
若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．
①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）

；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PbCl₂能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：

（1）如图装置2中应盛放

溶液．
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用

装置（填上图字母代号）．
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置

（填数字编号）中出现

现象时，再点燃酒精灯．
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为

．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将27.4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO₂气体V L，消耗盐酸100mL．另一份直接加热至恒重，生成CO₂气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：
（1）原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

；
（2）V=

L，盐酸的物质的量浓度c（HCl）=

mol?L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列气体中能用浓硫酸干燥的是（　　）

A、H₂S

B、NH₃

C、HI

D、CO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：