Question

用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为

 

（2）该反应过程中电子转移总数为

 

（3）该反应过程中有

 

摩HCl被氧化？
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）盐酸的物质的量浓度=

103ρω

M

；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，根据KMnO₄和转移电子之间的关系式计算；
（3）根据方程式知，参加反应的HCl有

5

8

被氧化，由KMnO₄和HCl之间的关系式计算；
（4）KMnO₄和氯气之间的关系式计算氯气体积．

解答： 解：（1）盐酸的物质的量浓度=

103ρω

M

=

103×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；
（2）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以转移电子的物质的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，其转移电子个数为3.01×10²³，故答案为：3.01×10²³；
（3）根据方程式知，参加反应的HCl有

5

8

被氧化，设参加氧化还原反应 的HCl物质的量为x，
2KMnO₄+10HCl（被氧化）+6HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol   10mol
0.1mol x
2mol：10mol=0.1mol：x
x=

10mol×0.1mol

2mol

=0.5mol，
故答案为：0.5；
（4）设生成氯气体积为y，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2mol                     112L
0.1mol                   y
2mol：112L=0.1mol：y
y=

112L×0.1mol

2mol

=5.6L
故答案为：5.6L．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确方程式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查计算能力，注意参加反应的HCl有一部分被氧化，为易错点．