Question

在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄．能使溶液的导电能力增强的是（　　）

• A、①②
• B、②④
• C、①④
• D、③④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：H₂S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H₂S属于弱酸是弱电解质，其水溶液导电性较弱，H₂S能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．

解答： 解：H₂S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H₂S+O₂=S↓+2H₂O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故错误；
②H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故正确；
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故错误；
④H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故正确；
故选B．

点评：本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意④是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应，为易错点．