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    NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是
     

    ①混合气体的颜色不再改变的状态
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态
    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤
    c2(NO2)
    c2(NO)c(O2)
    的比值不再改变的状态．
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．
    解答： 解：①混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
    ②该反应的反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，反应体系的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    ③该反应的反应前后是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以混合气体的压强不再改变，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
    ④该反应的反应前后是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以其平均相对分子质量不变，则可以据此判断平衡状态，故正确；
    ⑤该反应的反应前后有热量变化，当该反应达到平衡状态时，反应体系温度不再发生变化，所以
    c2(NO2)
    c2(NO)c(O2)
    不再变化，则可以据此判断平衡状态，故正确．
    故选①③④⑤．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）加入Na2S是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
     
    ．
    （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，也不宜过低，其目的是：
     
    ．
    （3）除铁方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
     
    ．
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：
     
    ．
    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
     
    （填试剂名称）溶解，
     
    ，洗涤获得产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO2分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为1mol．平衡时O2的浓度是
     
    ，O2的体积分数是
     
    ．
    （2）一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中分别通H2S气体至沉淀不再产生为止，则
     
    溶液的pH比较小．（ZnS Ksp=1.6×10-24； CuS Ksp=1.3×10-36）
    （3）下列说法正确的是
     

    A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 属于熵减小的反应
    B．吸热反应中，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在高温下不能自发进行
    C．一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
    D．沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化．
    （4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.5倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、在其他条件不变时，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2与 O2按1：1的投料比加入，反应达到平衡后，若继续通入SO2，反应重新达平衡后，则SO3体积分数增大
    B、因常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易进行，故该反应的△H＜0
    C、在其他条件不变时，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2转化率不变
    D、14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2+C?2CO达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液的导电能力增强的是（　　）
    A、①②B、②④C、①④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（△H＜0表示放热）（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    B、N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0
    C、C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、t1时刻锌镀层已完全反应
    B、锌镀层的厚度为
    a-c
    pb2
    C、反应放热也是影响OA段反应速率的因素之一
    D、烘干时间过长，会导致测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒．可用
     
    的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
    （2）碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体，可采用
     
    的方法
    （3）提取碘水中的碘，用
     
    方法．
    （4）淡化食盐水，可采用
     
    的方法．
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
    的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有pH=12的NaOH溶液100mL．如果将其pH降为11，那么：（忽略混合时溶液体积的变化）
    （1）若用蒸馏水应加入
     
    mL
    （2）若用pH=10的NaOH溶液应加入
     
    mL
    （3）若用pH=2的盐酸溶液应加入
     
    mL
    （4）若用0.01mol?L-1的醋酸应加入的范围是
     
    ．

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