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    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、在其他条件不变时，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2与 O2按1：1的投料比加入，反应达到平衡后，若继续通入SO2，反应重新达平衡后，则SO3体积分数增大
    B、因常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易进行，故该反应的△H＜0
    C、在其他条件不变时，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2转化率不变
    D、14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2+C?2CO达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO
    考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
    专题：
    分析：A、若通入二氧化硫足够多，使氧气几乎完全反应时，三氧化硫的量几乎不再增加，增继续通入二氧化硫，SO3体积分数减小；
    B、从△H-T△S＜0时反应能自发进行来分析；
    C、催化剂加快反应速率，不影响平衡移动；
    D、可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行，最终达到化学平衡．
    解答： 解：A、若通入二氧化硫足够多，使氧气几乎完全反应时，三氧化硫的量几乎不再增加，增继续通入二氧化硫，SO3体积分数减小，故A错误；
    B、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故B正确；
    C、催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，I2的转化率不变，故C正确；
    D、CO2+C?2CO，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握催化剂、压强对平衡的影响和反应速率的因素为解答的关键，题目难度中等，A选项为易错点．
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    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题．
    （1）沉淀物的化学式分别是：a
     
    ；  f
     

    （2）溶液b中所含的金属阳离子是
     
    ；溶液c中必含的酸根阴离子是
     
    ．
    （3）加入的试剂A是
     
    ，通入的气体B是
     

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    常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是（　　）
    A、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、H2O2
    B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Fe3+
    C、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    B、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
    C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O
     
    -
    4
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
    A、增加压强
    B、降低温度
    C、增大H2O（g） 的浓度
    D、更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关平衡常数叙述中，正确的是（　　）
    A、不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同
    B、温度越高，化学平衡常数一定越大
    C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
    D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是
     

    ①混合气体的颜色不再改变的状态
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态
    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤
    c2(NO2)
    c2(NO)c(O2)
    的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）
     
    ．
    A．加入催化剂                   
    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离          
    D．恒容再充入1molH2O（g）
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     （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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    某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示：
    （1）该产品的结构简式为
     
    ．
    （2）用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有
     
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    （3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是
     
    （填序号），与该产品互为同系物的是
     
    （填序号）．
    ①CH3CH=CHCOOH        ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH    ④CH3CH（CH3）COOH．

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