练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是（　　）
    A、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、H2O2
    B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Fe3+
    C、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：A．遇苯酚变紫色的溶液含有Fe3+，为H2O2分解的催化剂；
    B．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
    C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性；
    D．与HCO3-反应的离子不能大量共存．
    解答： 解：A．遇苯酚变紫色的溶液含有Fe3+，为H2O2分解的催化剂，H2O2不能大量存在，故A错误；
    B．0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO-不能大量共存，故C错误；
    D．AlO2-与HCO3-反应，不能大量共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意信息的抽取和应用，选项D为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
    ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失．试完成下列各题：
    （1）Y的化学式为；X的电子式为
     
    ；
    （2）试比较M和N的稳定性：M
     
    N；
    （3）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）加入Na2S是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
     
    ．
    （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，也不宜过低，其目的是：
     
    ．
    （3）除铁方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
     
    ．
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：
     
    ．
    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
     
    （填试剂名称）溶解，
     
    ，洗涤获得产品．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
    最高化合价+6+4+5+5+4+7
    最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
    （1）元素G在周期中的位置是
     
    ；元素F所形成的常见单质的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是
     
    （用化学式回答）．
    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）请写出B的单质的一种重要用途：
     
    ；工业上制取该单质的原理反应为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①
     
    ；   ②
     
    ；   ③
     
    ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
     （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
     
    ．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
    （4）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
     

    ②分离四氯化碳与水的混合物
     

    ③分离汽油和煤油
     

    ④分离碘水中的碘单质
     

    ⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

    ①从图1中推断NaH2PO4溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明
     
    ．
    ②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
     
    3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是
     
    ．
    ③羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO2分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为1mol．平衡时O2的浓度是
     
    ，O2的体积分数是
     
    ．
    （2）一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中分别通H2S气体至沉淀不再产生为止，则
     
    溶液的pH比较小．（ZnS Ksp=1.6×10-24； CuS Ksp=1.3×10-36）
    （3）下列说法正确的是
     

    A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 属于熵减小的反应
    B．吸热反应中，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在高温下不能自发进行
    C．一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
    D．沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化．
    （4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.5倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②平衡时CO的转化率=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、在其他条件不变时，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2与 O2按1：1的投料比加入，反应达到平衡后，若继续通入SO2，反应重新达平衡后，则SO3体积分数增大
    B、因常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易进行，故该反应的△H＜0
    C、在其他条件不变时，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2转化率不变
    D、14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2+C?2CO达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常用到的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒．可用
     
    的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
    （2）碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体，可采用
     
    的方法
    （3）提取碘水中的碘，用
     
    方法．
    （4）淡化食盐水，可采用
     
    的方法．
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
    的方法．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案